Fundamentos de la Química: Enlaces Iónicos, Covalentes y Estructura Molecular

1. Fundamentos del Enlace Químico y Estructura

El enlace químico es la unión entre átomos o iones para formar moléculas o estructuras gigantes.

Tipos de Estructuras

• Molécula: Se forma mediante la unión de elementos no metálicos. Estos se denominan enlaces covalentes.
• Estructura Multimolecular: Se forma mediante la agrupación ordenada de las moléculas en el intervalo de temperaturas en que la sustancia es sólida.
• Estructura Gigante Covalente: La forman algunos átomos (como el carbono y el silicio) que se enlazan de manera ininterrumpida.
• Estructura Gigante Metálica: Átomos de elementos metálicos se unen entre sí por el enlace metálico.
• Estructura Gigante Iónica: Iones positivos y negativos se unen mediante el enlace iónico.

2. El Enlace Iónico y la Regla del Octeto

Lewis descubrió que los átomos de gases nobles tienen 8 electrones en su última capa de valencia.

La Regla del Octeto

Al formarse una molécula o estructura gigante, los átomos que se unen tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta completar la capa de valencia con 8 electrones.

Definición de Enlace Iónico

El enlace iónico se origina como consecuencia de fuerzas electrostáticas que se ejercen entre iones de carga opuesta, formándose un cristal iónico.

3. Características del Enlace Covalente

La covalencia de un átomo es el número de enlaces covalentes que puede formar. La regla del octeto permite predecir dicha valencia.

Definición de Enlace Covalente

El enlace covalente entre dos átomos se origina cuando estos comparten electrones de modo que completan su capa de valencia, cumpliendo así la regla del octeto. Pueden ser:

• Simple
• Doble
• Triple
• Dativos

4. La Geometría de las Moléculas (Modelo RPECV)

El modelo de Lewis no permite predecir los ángulos que forman entre sí dos enlaces de una molécula. Pero el RPECV (Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia) sí lo permite.

Principios del Modelo RPECV

Este modelo se basa en:

• Los pares de electrones de la capa de valencia de la molécula se pueden representar por nubes de carga negativa.
• Los pares enlazantes y los pares solitarios se disponen en el espacio tan lejos como sea posible unos de otros, para que las fuerzas de repulsión sean mínimas.

5. Fuerzas Intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares son las interacciones que se establecen entre moléculas.

Fuerzas Dipolo-Dipolo

Fuerzas intermoleculares que se establecen entre la parte positiva del dipolo de una molécula y la parte negativa del dipolo de otra.

Fuerzas de Dispersión (Fuerzas de London)

Fuerzas intermoleculares que se establecen entre moléculas debido a la formación de dipolos instantáneos como consecuencia del movimiento de los electrones.

Puentes de Hidrógeno (Enlaces de Hidrógeno)

Fuerzas intermoleculares intensas que se establecen entre el átomo de hidrógeno de una molécula y un átomo de flúor, oxígeno o nitrógeno de otra.