Fundamentos de Química: Conservación de la Materia, Termodinámica y Equilibrio Químico
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Fundamentos de Química
1) La ley de conservación de la materia establece que:
B) La masa se mantiene constante durante una reacción.
2) La ecuación química sirve para:
C) Mostrar reactivos, productos y proporciones molares.
3) La ecuación: Fe + O2 → Fe2O3
No está ajustada porque:
C) El número de átomos no coincide en ambos lados.
4) En: 2H2 + O2 → 2H2O
La relación molar entre H2 y H2O es:
D) 1 : 1.
5) Para identificar el reactivo limitante, lo correcto es:
C) Usar la relación estequiométrica para ver cuál produce menos producto.
6) Al mezclarse 4 moles de N2 y 9 moles de H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
El reactivo limitante es:
B) H2.
7) Una reacción con ΔH
B) Exotérmica.
8) ¿Qué ocurre con el reactivo en exceso?
C) Permanece sin reaccionar al final.
9) La conversión global de un reactivo limitante se expresa como:
C) \( \frac{\text{moles consumidos}}{\text{moles iniciales}} \cdot 100 \).
10) Una reacción es heterogénea si:
B) Hay dos o más fases presentes.
11) Una sustancia que acelera la reacción pero no se consume es:
C) Un catalizador.
12) En una reacción de combustión:
A) Siempre se libera calor.
13) La estequiometría se basa en:
B) Relaciones molares establecidas en la ecuación ajustada.
14) Una reacción reversible:
C) Puede ocurrir en ambos sentidos.
15) Si una reacción está mal ajustada, los cálculos estequiométricos:
B) Dan resultados incorrectos.
Tema 2
1) La caloría se define como:
B) La cantidad de calor necesaria para que 1 gramo de agua aumente 1°C.
2) Si un sistema absorbe calor, entonces:
C) Q > 0.
3) Una reacción endotérmica se caracteriza por:
B) ΔH > 0 y absorción de energía.
4) El calor específico es:
C) La energía necesaria para calentar 1 g de sustancia 1°C.
5) ¿Cuál de las siguientes sustancias necesita más energía para calentarse?
A) La que tiene mayor calor específico.
6) Una reacción que libera calor al entorno:
C) Es exotérmica.
7) En una reacción exotérmica, ¿qué ocurre con la entalpía?
B) Disminuye.
8) Fórmula correcta para calcular el calor cedido o absorbido:
A) Q = m · ce · ΔT.
9) En un proceso adiabático, se cumple que:
B) Q = 0.
10) En una bomba calorimétrica, el sistema:
C) No intercambia calor con el entorno.
11) Si la temperatura inicial es mayor que la final, entonces:
C) ΔT es negativo y Q negativo.
12) Una reacción tiene ΔH = −320 kJ. Esto significa que:
B) Libera energía.
13) La frase “la energía ni se crea ni se destruye” corresponde a:
B) 1ª Ley de la Termodinámica.
14) Si doblamos la masa de una sustancia pero mantenemos ce y ΔT:
B) Q se duplica.
15) ¿Qué variable NO interviene en el cálculo del calor Q?
B) Presión.
Tema 3
1) El equilibrio químico es:
B) Un estado en el que la velocidad directa e inversa son iguales.
2) En el equilibrio:
A) Las concentraciones permanecen constantes.
3) Para la reacción: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
La expresión de Kc es:
B) \( \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} \).
4) ¿Qué especies NO se incluyen en la expresión de Kc?
C) Sólidos y líquidos puros.
5) Si Kc es muy grande (Kc >> 1):
B) Se favorecen los productos.
6) Si aumentamos la concentración de reactivos, el equilibrio:
B) Se desplaza hacia los productos.
7) Si añadimos productos, el equilibrio:
A) Se desplaza hacia los reactivos.
8) Si aumentamos la presión en un equilibrio formado por gases:
B) Se favorece el lado con menos moles de gas.
9) Para la reacción: 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
Si aumenta la presión, el equilibrio:
B) Se desplaza → productos.
10) En una reacción endotérmica (ΔH > 0), si aumenta la temperatura:
A) Se favorecen los productos.
11) Si bajamos la temperatura en una reacción exotérmica (ΔH
B) El equilibrio va a productos.
12) El catalizador en el equilibrio:
C) Aumenta la velocidad de reacción pero NO cambia el equilibrio.
13) Si Kc disminuye al aumentar la temperatura:
B) La reacción directa es exotérmica.
14) Si en un equilibrio la concentración de reactivos aumenta y Kc NO cambia:
A) El sistema debe desplazarse hacia productos.
15) ¿Qué variable afecta SIEMPRE al valor numérico de Kc?
D) Temperatura.