Fundamentos de Química: Átomos, Materia y Mezclas

Modelos Atómicos

Teoría Atómica de Dalton

1. La materia está formada por partículas extremadamente pequeñas, invisibles e indestructibles, llamadas átomos.
2. Cada elemento químico tiene todos los átomos idénticos, pero distintos a los de otros elementos.
3. Cada compuesto químico está formado por la unión de átomos de diferentes elementos, siempre del mismo tipo y en una misma proporción.

Modelo Atómico de Thomson

Los electrones son partículas muy pequeñas con carga eléctrica negativa. Los átomos están formados por electrones con carga eléctrica negativa distribuidos por una esfera de materia de carga positiva, de forma que el átomo es eléctricamente neutro.

Modelo Atómico de Rutherford

Los átomos están formados por protones, electrones y neutrones. En cada átomo, la cantidad de protones y electrones es la misma, de modo que el átomo es eléctricamente neutro. Los protones y neutrones se encuentran juntos en un mismo núcleo muy pequeño, y los electrones giran alrededor de ellos.

Método Científico

1. Planteamiento del problema
2. Búsqueda de información
3. Formulación de hipótesis
4. Experimentación y recogida de datos
5. Análisis de datos
6. Obtención de resultados y conclusiones

Estados de la Materia

Sólido

Son rígidos y mantienen su forma. Su volumen es constante. No pueden comprimirse. Al calentarse, se dilatan poco.

Líquido

Son fluidos y adoptan la forma del recipiente que los contienen. Su volumen es prácticamente constante. Apenas pueden comprimirse. Al calentarse, se dilatan bastante.

Gas

Son fluidos y adoptan la forma del recipiente, ocupando todo el espacio disponible. Su volumen es constante. Pueden comprimirse fácilmente. Al calentarse, se dilatan mucho.

Teoría Cinético Molecular

Postulados de la Teoría Cinético Molecular

1. La materia está constituida por partículas muy pequeñas, prácticamente invisibles.
2. Las partículas ejercen entre sí fuerzas de atracción que las mantienen unidas.
3. Las partículas están en continuo movimiento.

Presión

Presión de un Gas

Es la fuerza que ejerce por unidad de superficie las partículas de dicho gas.

Presión Atmosférica

Se debe al peso de la columna de aire que hay por encima del punto considerado.

Clasificación de la Materia

Sustancia Pura

Es cada uno de los tipos de materia que tiene una composición definida y propiedades características e invariables.

Mezclas Homogéneas

Las partículas son tan pequeñas que no pueden verse con ningún medio óptico.

Mezclas Heterogéneas

Las partículas de las sustancias que las componen pueden observarse a simple vista.

Disoluciones

Disolución

Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Solubilidad

De un soluto en un disolvente es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en determinada cantidad de disolvente a una cierta temperatura.

Concentración de una Solución

Es la cantidad de soluto disuelto en una cierta cantidad de disolvente o disolución.