Fundamentos de Química: Átomos, Enlaces y Nomenclatura

Conceptos Básicos de Estructura Atómica

• A: Número másico
• Z: Número atómico
• n: A - Z
• p: Z
• E: Z

Distribución Electrónica

A medida que aumentan los niveles, aumenta la energía (en el nivel 3 hay más energía).

• Nivel 1: 2 electrones
• Nivel 2: 8 electrones
• Nivel 3: 8 electrones

En el nivel 3 determinamos el grupo al que pertenece el elemento (se escribe en números romanos). El número de niveles de energía indica el periodo donde se encuentra (se escribe en números normales).

Estructura de Lewis

La estructura de Lewis se completa con 8 electrones. Se representa dibujando puntos alrededor del símbolo, intentando formar un cuadrado. Se aplica principalmente a los elementos representativos, y la cantidad de puntos depende del grupo al que pertenece el elemento.

Enlace Iónico

Se establece entre elementos metálicos y no metálicos. En este tipo de enlace existe una transferencia de electrones de un átomo a otro:

• Los átomos metálicos tienden a perder electrones, formando iones positivos (cationes).
• Los átomos no metálicos tienden a recibir electrones, formando iones negativos (aniones).

Enlace Covalente No Polar o Apolar

El enlace covalente es la unión entre átomos no metálicos. El enlace covalente no polar o apolar ocurre cuando los átomos que se unen tienen la misma fuerza para atraer a los electrones.

Electronegatividad

Es la fuerza con la que un elemento atrae hacia sí los electrones de otro átomo. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos que se unen es menor o igual a 0,4, el enlace es covalente no polar o apolar.

Para calcularla, buscamos el valor de electronegatividad en la tabla periódica y restamos ambos números.

Enlace Covalente Polar

Cuando los átomos que se unen son no metálicos y la diferencia de electronegatividad entre ellos es mayor a 0,4 y menor a 1,7, el enlace es covalente polar. En este caso, los electrones se comparten, pero están más cerca del elemento más electronegativo, generando zonas de carga llamadas polos.

Formulación y Nomenclatura de Óxidos Metálicos

Número de oxidación o valencia: Es un número (o varios) que se adjudica a cada elemento según determinadas reglas, disponible en la tabla periódica. Cuando los elementos se combinan, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero.

Si un elemento posee dos números de oxidación:

• El mayor se denomina con el sufijo -ico.
• El menor se denomina con el sufijo -oso.