Fundamentos de Química Analítica: Ejercicios Resueltos

Parte I: Selección Simple

1. Grado de acidez que tiene una solución:
   _**pH**_
2. En una titulación de un ácido y una base, la neutralización ocurre cuando se gastan el número de:
   _**Equivalentes gramos**_
3. El producto de las concentraciones de los productos entre el producto de las concentraciones de los reactantes elevados al número de moles respectivos expresa la:
   _**Constante de equilibrio**_
4. El punto de equivalencia en la alcalimetría se visualiza usando:
   _**Fenolftaleína**_
5. Sustancia que en solución acuosa conduce la corriente eléctrica:
   _**Electrolito**_
6. El factor de Van't Hoff se designa con la letra:
   _**i**_
7. La variación de la presión de vapor del disolvente es directamente proporcional a la fracción molar del soluto por la presión de vapor del disolvente:
   _**Ley de Raoult**_
8. El grado de basicidad de un ácido se expresa en:
   _**pOH**_
9. La constante de ionización de un ácido se expresa en:
   _**No tiene unidades**_
10. Unidad de concentración usada en el cálculo del punto de congelación de una solución:
    _**Molalidad**_

Parte II: Solución de Ácido Acético

Para una solución del ácido acético (CH₃COOH) de concentración 0,1 molar. Si la constante de ionización del ácido es 1,8x10^-5

1. El grado de ionización es:
   CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO^-
   K_i = [Mα][Mα] / [M(1-α)] → K_i = M²α² / M
   K_i = Mα² α² = K_i/M
   α² = 1.8x10^-5/0.1
   α² = 1.8x10^-4
   α = √1.8x10^-4
   _**α = 0.0134**_
2. La concentración de iones H₃O⁺ en el equilibrio es:
   [H⁺] = Mα
   = 0.1 x 0.0134
   _**= 1.34 x 10^-3 M**_
3. El pH de la solución es:
   pH = -log[H⁺]
   = -log 1.34 x 10^-3
   = [-log1.34 + (-log10^-3)]
   = -0.12 + 3
   _**= 2.88**_
4. El pOH de la solución es:
   pH + pOH = 14
   pOH = 14 - pH
   = 14 - 2.88
   _**= 11.12**_

Parte III: Completación

1. Se usó una solución concentrada de un ácido para preparar una: _**solución**_.
2. La solución preparada fue de ácido: _**clorhídrico**_.
3. Nombre de la base para preparar la solución: _**hidróxido de sodio**_.
4. Para medir un volumen de un líquido utilizamos: _**Bureta**_.
5. Error instrumental que se puede cometer al usar la balanza: _**mala calibración**_.
6. Nombre que se le da al leer mal el menisco en los instrumentos volumétricos: _**Paralaje**_.