Fundamentos de Nomenclatura Química: Radicales y Clasificación de Sales

Introducción a los Radicales Químicos

1. Radicales de Ácidos Hidrácidos

• Se forman al perder iones de hidrógeno (H⁺) de un ácido sin oxígeno (hidrácido).
• El no metal se convierte en anión (radical) con la terminación -uro.

Ejemplos:

• HCl → Cl⁻ (cloruro)
• HBr → Br⁻ (bromuro)
• H₂S → S²⁻ (sulfuro)

2. Radicales de Oxoácidos

• Provienen de ácidos que contienen oxígeno.
• Al perder H⁺, el resto forma el radical oxácido.
• Reglas de Terminación:
  • Ácido terminado en -oso → radical terminado en -ito
  • Ácido terminado en -ico → radical terminado en -ato

Ejemplos:

• HNO₂ → NO₂⁻ (nitrito)
• HNO₃ → NO₃⁻ (nitrato)
• H₂SO₃ → SO₃²⁻ (sulfito)
• H₂SO₄ → SO₄²⁻ (sulfato)

Definición y Estructura de las Sales

¿Qué es una sal?

• Es el resultado de una reacción de neutralización entre un ácido y una base.
• Está formada por un catión (generalmente un metal) y un anión (radical).

Clasificación de Sales Químicas

Sales Oxisales (Provenientes de Oxoácidos)

Son sales que provienen de oxoácidos (ácidos que contienen oxígeno).

Tipos de Sales Oxisales

1. Neutras

• El ácido y la base reaccionan totalmente.
• No contienen iones de hidrógeno (H) ni grupos hidroxilo (OH).
• Ejemplos: Na₂SO₄, KNO₃

2. Ácidas

• Derivan de oxoácidos con varios H (polipróticos).
• Queda al menos un ion de hidrógeno (H) en el anión.
• Para la nomenclatura, se usan los prefijos hidrógeno- o bi-.
• Ejemplos: NaHCO₃, NaHSO₄

3. Básicas

• La base no se neutraliza completamente.
• Queda al menos un grupo hidroxilo (OH⁻).
• Se usan los prefijos hidroxi- o el término “básico”.
• Ejemplos: Mg(OH)Cl, Al(OH)₂NO₃

4. Mixtas

• Contienen dos cationes o dos aniones diferentes.
• Ejemplos: KNaSO₄, Ca(ClO)Cl

5. Dobles

• Contienen dos metales diferentes o dos radicales diferentes.
• Ejemplos: KAl(SO₄)₂, NaNH₄HPO₄

Sales Halógenas (Haloideas o Binarias)

Son sales formadas a partir de ácidos hidrácidos (sin oxígeno).

Tipos de Sales Halógenas

1. Neutras

• Compuestas por un metal y un no metal.
• Ejemplos: NaCl, FeCl₃

2. Ácidas

• Provienen de ácidos hidrácidos polipróticos (como H₂S).
• Ejemplo: NaHS

3. Básicas

• Contienen el grupo OH⁻ remanente del metal.
• Ejemplo: Mg(OH)Cl

4. Mixtas / Dobles

• Metal con dos halógenos o dos metales con un halógeno.
• Ejemplo: KMgCl₃

Resumen de Identificación y Ejemplos Prácticos

Reglas de Identificación Rápida

• Si la sal tiene H → Es una sal Ácida.
• Si la sal tiene OH → Es una sal Básica.
• Si la sal tiene varios metales o varios aniones → Es una sal Mixta o Doble.

Es fundamental balancear las ecuaciones químicas de formación y practicar la nomenclatura tradicional y stock.

Ejemplo de Reacción Ácida: H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O
Tipo de sal: Ácida
Nombre tradicional: Hidrogenosulfato de sodio

Ejemplos de Formación y Nomenclatura

A. Sales Oxisales Neutras

1. HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O → Nitrato de sodio
2. H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O → Sulfato de calcio
3. H₃PO₄ + Al(OH)₃ → AlPO₄ + 3H₂O → Fosfato de aluminio

B. Sales Ácidas

1. H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O → Hidrogenosulfato de sodio
2. H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O → Dihidrogenofosfato de potasio
3. H₂CO₃ + NaOH → NaHCO₃ + H₂O → Hidrogenocarbonato de sodio

C. Sales Básicas

1. Cu(OH)₂ + HNO₃ → Cu(OH)NO₃ + H₂O → Hidroxinitrato de cobre (II)
2. Al(OH)₃ + HCl → Al(OH)₂Cl + H₂O → Dihidroxicloruro de aluminio
3. Bi(OH)₃ + HNO₃ → Bi(OH)₂NO₃ + H₂O → Dihidroxinitrato de bismuto (III)

D. Sales Mixtas

1. H₃PO₄ + NaOH + KOH → NaKHPO₄ + 2H₂O → Hidrogenofosfato de sodio y potasio
2. H₂SO₄ + NaOH + NH₄OH → NaNH₄SO₄ + 2H₂O → Sulfato de sodio y amonio
3. HClO + Ca(OH)₂ → Ca(ClO)Cl + H₂O → Hipoclorito cloruro de calcio

E. Sales Dobles

1. KOH + Al(OH)₃ + H₂SO₄ → KAl(SO₄)₂ + 4H₂O → Sulfato doble de potasio y aluminio (alumbre)
2. H₃PO₄ + NaOH + NH₄OH → NaNH₄HPO₄ + 2H₂O → Hidrogenofosfato de sodio y amonio
3. Ba(OH)₂ + KOH + H₂SO₄ → KBaSO₄ + 2H₂O → Sulfato de potasio y bario

Este resumen incluye definiciones, reglas, ejemplos y trucos para que puedas dominar radicales, tipos de sales y su nomenclatura. Es ideal para el repaso de examen.