Fundamentos de Nomenclatura Química Inorgánica: Valencias y Formulación de Compuestos

Valencias y Estados de Oxidación

No Metales

Los no metales presentan los siguientes estados de oxidación comunes:

• Halógenos (F, Cl, Br, I): 1, 3, 5, 7. (Ejemplo: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo).
• Anfígenos (O, S, Se, Te): 2, 4, 6. (Ejemplo: Oxígeno (generalmente 2), Azufre, Selenio, Teluro).
• Grupo del Nitrógeno (N, P, As, Sb): 1, 3, 5. (Ejemplo: Nitrógeno, Fósforo, Arsénico, Antimonio).
• Grupo del Carbono (C, Si): 2, 4. (Ejemplo: Carbono y Silicio).
• Hidrógeno (H): 1 (generalmente +1 con no metales y -1 con metales).

Metales

Los metales presentan diversas valencias:

• Valencia 1: Li, Na, K, Ag, Cs, Rb, Fr.
• Valencia 3: B, Al.
• Valencia 1 y 3: Oro (Au).
• Valencia 2: Ca, Sr, Ba, Ra, Be, Cd, Zn, Mg.
• Valencias 1 y 2: Cobre (Cu), Mercurio (Hg).
• Valencias 2 y 3: Hierro (Fe), Cromo (Cr), Níquel (Ni), Manganeso (Mn), Cobalto (Co).
• Valencias 2 y 4: Iridio (Ir), Estaño (Sn), Plomo (Pb), Platino (Pt).

Formulación de Compuestos Inorgánicos

Óxidos, Haluros y Peróxidos

• MnO₂: Óxido de manganeso(IV) (Stock) / Dióxido de manganeso (Sistemática).
• O₃Cl₂: Dicloruro de trioxígeno (Nomenclatura sistemática, solo aplicable a halógenos y oxígeno). ***Nota: Esta fórmula es inusual y se nombra siguiendo reglas de haluros de oxígeno.
• Li₂O₂: Peróxido de litio (Tradicional) / Dióxido de dilitio (Sistemática).
• CaO₂: Peróxido de calcio (Tradicional) / Dióxido de calcio (Sistemática).

Hidruros

Se dividen en hidruros volátiles (XHn) e hidrácidos (HnX).

Hidruros Volátiles (Grupos 13-15)

Fórmula general: XHₙ (Donde X = B, C, Si, N, P, As, Sb, Bi).

• CH₄: Metano / Tetrahidruro de carbono.
• SiH₄: Silano.
• BH₃: Borano / Trihidruro de boro.
• PH₃: Fosfano.
• NH₃: Amoniaco / Trihidruro de nitrógeno.

Hidrácidos (Grupos 16-17)

Fórmula general: HₙX (Donde X = F, Cl, Br, I, S, Se, Te).

• HCl: Cloruro de hidrógeno / Ácido clorhídrico (en disolución acuosa).
• H₂S: Sulfuro de dihidrógeno / Ácido sulfhídrico (en disolución acuosa).

Sales Binarias

• HgCl₂: Cloruro de mercurio(II) (Stock) / Dicloruro de mercurio (Sistemática).

Hidróxidos

• Cu(OH)₂: Hidróxido de cobre(II) (Stock) / Dihidróxido de cobre (Sistemática).

Oxoácidos

Ejemplos de oxoácidos del cloro:

• HClO: Ácido hipocloroso.
• HClO₂: Ácido cloroso.
• HClO₃: Ácido clórico.
• HClO₄: Ácido perclórico.

Otros ejemplos de oxoácidos:

• H₂SO₄: Ácido sulfúrico.
• H₂SeO₃: Ácido selenioso.
• H₃PO₄: Ácido fosfórico.
• H₃AsO₃: Ácido arsenioso.
• HNO₂: Hidrógeno(dioxidonitrato) (Nomenclatura sistemática).

Lista Detallada de Oxoácidos Comunes

• H₂CrO₄: Ácido Crómico.
• H₂Cr₂O₇: Ácido Dicrómico.
• H₂MnO₄: Ácido Mangánico.
• HMnO₄: Ácido Permangánico.
• H₃BO₃: Ácido Bórico.
• H₂CO₃: Ácido Carbónico.
• H₄SiO₄: Ácido Silícico.
• HNO₃: Ácido Nítrico.
• HNO₂: Ácido Nitroso.
• H₃PO₄: Ácido Fosfórico.
• H₃PO₃: Ácido Fosforoso.
• H₃AsO₄: Ácido Arsénico.
• H₃AsO₃: Ácido Arsenioso.
• H₂SO₄: Ácido Sulfúrico.
• H₂SO₃: Ácido Sulfuroso.
• H₂S₂O₃: Ácido Tiosulfúrico (Corregido de Trisulfúrico).
• H₂S₂O₇: Ácido Disulfúrico.

Iones Poliatómicos y Monoatómicos

• NH₄⁺: Ion Amonio.
• AsH₄⁺: Ion Arsonio.
• PH₄⁺: Ion Fosfonio.
• H₃O⁺: Ion Oxonio.
• H⁻: Ion Hidruro.

Relación Oxoácido - Oxoanión

• De HClO (Ácido Hipocloroso) se deriva ClO⁻ (Ion Hipoclorito).
• De HClO₄ (Ácido Perclórico) se deriva ClO₄⁻ (Ion Perclorato).

Oxisales Neutras (Sales Oxisales)

Las oxisales se nombran a partir del oxoácido del que provienen (cambiando la terminación -oso por -ito, e -ico por -ato).

• K₂CO₃: Proviene del H₂CO₃ (Ácido Carbónico) → Carbonato de potasio.
• NaClO: Proviene del HClO (Ácido Hipocloroso) → Hipoclorito de sodio.
• FeSO₄: Proviene del H₂SO₄ (Ácido Sulfúrico) → Sulfato de hierro(II).