Fundamentos del Modelo Atómico Nuclear y Partículas Subatómicas

El Modelo Atómico Nuclear

Rutherford propuso un nuevo modelo nuclear en el que se supone la existencia de un núcleo 10.000 veces menor que el tamaño total del átomo, que concentra toda la masa y la carga positiva, rodeado de electrones (con carga negativa y una masa insignificante). Rutherford propuso un modelo dinámico en el que los electrones se movían describiendo órbitas alrededor del núcleo.

3. Partículas subatómicas

• El protón: La carga del núcleo era debida a la existencia de partículas con carga positiva llamadas protones (p). El número atómico de un elemento es el número de protones que tiene cualquier átomo de ese elemento. Se escribe como subíndice delante del símbolo del átomo.
• El neutrón: El neutrón (n) es una partícula con una masa casi igual que la del protón pero sin carga eléctrica. La masa de los electrones es insignificante con respecto a la masa de los protones y neutrones.
• El electrón: Son partículas con una masa relativa igual a 1/1837 la de un átomo de hidrógeno y una carga negativa de -1,6 x 10⁻¹⁹ C. Es la carga mínima que se ha encontrado en la naturaleza y se le denomina carga elemental.

4. Isótopos

Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. El número másico (A) es igual al número de protones (Z) más el de neutrones (N): A = Z + N.

Cuando un elemento está formado por varios isótopos, su masa atómica relativa es la media ponderada de las masas de sus isótopos.

5. Los modelos ondulatorio y corpuscular de la luz

El modelo ondulatorio de la luz

Las ondas electromagnéticas se propagan tanto por medios materiales como en el vacío (velocidad de propagación en el vacío c = 3 x 10⁸ m/s). Esta velocidad de propagación (c) es la distancia recorrida por una onda en un segundo.

Espectros atómicos

El espectro de un átomo se recoge cuando un electrón pasa de un nivel a otro de energía (cada nivel tiene una energía específica):

• Espectro de emisión: Cuando un electrón está en un nivel superior al que le corresponde (está excitado), su tendencia es ocupar un nivel fundamental, es decir, al nivel en el que se encontraba antes, y esto lo hace desprendiendo energía. El espectro recogido se llama espectro de emisión.
• Espectro de absorción: El electrón consigue suficiente energía (en luz o calor) para pasar a un nivel superior.