Fundamentos de la Mecánica Cuántica: De la Incertidumbre de Heisenberg a los Números Atómicos

Principio de incertidumbre de Heisenberg

Heisenberg invento una teoría Completa de la mecánica cuántica denominada mecánica matrialcal (Born, Sordan)

Principio de incetidumbre

Es imposible determinar de manera Simultánea y con exactitud ilimitada la posición y la cantidad de movimiento de Una partícula formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energía De las partículas, la ecuación

Ecuación de ondas de Shodinger

Erwin Shodinger formuló una ecuación Que describe el comportamiento y la energía de las partículas, la ecuación Incorpora tanto el comportamiento de la partícula en términos de onda (m) como El comportamiento de onda ( )  término de Función de onda (x) la cual depende de la ubicación del electrón en el espacio

La x' en sí misma no tiene un Significado físico

Sin embargo, la probabilidad regíón Del espacio de encontrar al electro en cierta regíón del espacio en un instante Es proporcional a    2

Las regiones de alta densidad Electrónica representan la mayor probabilidad de localizar un electrón

La ecuación de Shodinger funciona Bien, el átomo de hidrógeno con un solo portón y un solo electrón

NÚMEROS CUÁNTICOS

Describen el comportamiento y Probable ubicación del electrón en un instante dado, los tres primeros son Valores permitidos de la ecuación de onda.

El cuanto n. C es introducido Por  Paúl Dirac.

1) N. C principal (n)

Conocido como nivel o capa, indica El tamaño del orbital

2) N. C secundarios de movimiento Angular o azmutal (l)

Conocida como subniveles o subcapa, Indica la forma de orbitales

3)N. C magnético (me)

Indica la orientación del orbital en El espacio

Cada valor de me representa a un Orbital

4) N. C Espín (ms)

Indica el sentido de giro del Electrón sobre su eje imaginario

Cuando la carga gira se genera un Campo magnético. La investigación de Stern y Gerlach dieron pruebas Concluyentes de la existencia del espín

Orbital atómico : (reempe)

Se define como la regíón de máxima Probabilidad de encontrar al electrón en un orbital puede haber un máximo de 2e-

Principio de exclusión de Pauli

En un átomo no puede haber 2e- con Los cuatro números cuánticos iguales deben diferenciar en el cuarto número Cuántico. Solo dos electrónes pueden coexistir en un orbital atómico

Principio de máximo multiplicado (Regla de Hund)

La distribución electrónica en los Subniveles es la que presenta la mayor cantidad de espines paralelas.

Orbitales degenerados

Son aquellos que pertenecen al mismo Subnivel, es decir, tienen el mismo valor de n y L tienen la misma energía.