Fundamentos de la Materia: Partículas Subatómicas, Modelos Atómicos y Tabla Periódica

MATERIA: es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. MASA: es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. VOLUMEN: es el espacio ocupado por la masa. CUERPO: es una porción limitada de materia.

Partículas Subatómicas

Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta.

• ELECTRÓN: negativo.
• PROTÓN: positivo.
• NEUTRÓN: neutro.

Rayos Catódicos y Canales

Los rayos catódicos son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir, los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos: un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo) en una configuración conocida como diodo.

Los rayos canales son los que proceden del ánodo cuando se utilizó un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado. Estos rayos atraviesan las perforaciones del cátodo iluminando la parte posterior.

• Sufren desviación por efecto de campos eléctricos y magnéticos.
• Transportan carga positiva.

Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Bohr

Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. Bohr establece así que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados.

Modelo Atómico de Sommerfeld

1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.
2. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
3. El electrón es una corriente eléctrica minúscula.

Números Cuánticos

Los números cuánticos son unos números que se conservan en los sistemas cuánticos. Así, los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir, los estados propios del sistema.

• n: número cuántico principal, del 1 al 7.
• l: indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p, d y f.
• m: número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital específico.
• s: número cuántico de spin, asume únicamente dos valores +1/2 y -1/2.

En resumen, los números cuánticos se expresan:

• n: Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
• l: Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3)
• m: Magnético (m=-l, 0 +1) desde -l, pasando por cero, hasta +l.
• s: Spin (-1, +1).

1s-2/ 2s-4/ 2p-10/3s-12/3p-18/4s-20/3d-30/4p-36/5s-38/4d-48/5p-54/6s-56/4f-70/5d-80/6p-86/7s-88/5f-102/6d-112/7p-118.

Tabla Periódica

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

PROPIEDADES PERIÓDICAS: Las principales propiedades periódicas son: volumen atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.