Fundamentos de la Materia y Evolución de los Modelos Atómicos

Clasificación de la Materia

Llamamos sustancia pura a cualquier material que posee propiedades características que lo distinguen claramente de otros. Algunas de estas propiedades son difíciles de medir, como el color, el olor o el sabor; sin embargo, otras pueden determinarse con exactitud, por ejemplo, la densidad o las temperaturas de fusión y ebullición bajo condiciones dadas.

Aquellas sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples se denominan elementos.

Mezclas y Disoluciones

Una mezcla está formada por la unión de varias sustancias puras que conservan sus propiedades independientes:

• Mezcla heterogénea: Es aquella en la que se pueden distinguir ópticamente sus componentes. Estos pueden separarse de forma sencilla mediante métodos físicos como cribas o filtros.
• Mezcla homogénea (Disolución): Ocurre cuando la unión se realiza a nivel molecular y no es posible distinguir sus componentes a simple vista. Se diferencian de las sustancias puras porque sus componentes presentan distintos puntos de fusión o ebullición.

Es importante mencionar los coloides, que son mezclas heterogéneas cuya naturaleza requiere de un microscopio para distinguir sus componentes.

Evolución de la Teoría Atómica

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, retomando las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito, pero fundamentándolas en experiencias científicas de laboratorio.

Postulados de Dalton

La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados:

• La materia está formada por átomos, partículas indivisibles e indestructibles.
• Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades, diferenciándose de los átomos de cualquier otro elemento.

El Modelo de Thomson

Debido a la mínima masa de los electrones, el físico J. J. Thomson propuso en 1904 que la mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva, ocupando el volumen total. Thomson imaginó el átomo como una esfera positiva continua con electrones incrustados, similar a las uvas pasas en un pudin.

Este modelo del “pudin de pasas” fue aceptado durante años, ya que lograba explicar fenómenos como los rayos catódicos y los canales.