Fundamentos de Geometría Molecular y Tipos de Enlaces Químicos

Geometría Molecular: Conceptos Básicos

La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Esta configuración determina muchas de las propiedades de las sustancias, como la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo y actividad biológica, entre otras. Actualmente, el principal modelo para predecir esta disposición es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran capacidad predictiva.

Tipos de enlaces químicos

Enlace Iónico

Se denomina enlace iónico a la unión química de dos o más átomos cuando presentan una diferencia de electronegatividad (ΔEN) igual o mayor a 1,7. Este tipo de enlace fue propuesto por W. Kossel en 1916.

Características principales:

• Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
• Presentan altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y de ebullición.
• Resultan de la interacción entre metales de los grupos I y II y no metales de los grupos VI y VII.
• Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.
• Conducen la electricidad solo cuando están fundidos o en solución acuosa.
• En estado sólido no conducen la electricidad (por ejemplo, un bloque de sal no cierra un circuito eléctrico).

Enlace Covalente

Es la combinación de dos elementos no metálicos. A diferencia de los iónicos, en este enlace ninguno de los átomos gana o pierde electrones, sino que los comparten.

• Polar: Se da entre dos no metales de distinta especie.
• No polar: Se da entre elementos de la misma especie (por ejemplo, O₂).
• Coordinado: Uno de los elementos involucrados aporta el par electrónico que da lugar al enlace (por ejemplo, el ácido sulfúrico, H₂SO₄).

Características:

• Tienen puntos de fusión más bajos que los compuestos iónicos.
• Son malos conductores de la electricidad.
• Son solubles en compuestos polares.
• Su punto de ebullición se alcanza más rápido que en los compuestos iónicos.
• La fuerza que mantiene unida a sus moléculas es menor que la de los compuestos iónicos.

Representación y reglas

Simbología del punto de Lewis: Consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia del átomo.

Regla del octeto: Se aplica principalmente en los elementos del segundo periodo y presenta las siguientes excepciones:

• a) Octeto incompleto en la representación de Lewis.
• b) Número impar de electrones en la representación gráfica.
• c) Presencia de más de 8 electrones alrededor del átomo central.