Fundamentos de Formulación y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos

Formación de Compuestos Químicos Inorgánicos

Óxidos

Los Óxidos se obtienen al hacer reaccionar los no metales (óxidos ácidos) o los metales (óxidos básicos) con el oxígeno. El oxígeno se representa como O₂, ya que es un gas diatómico.

Ejemplo:

Cu + O₂ → CuO (Óxido de Cobre)

Hidróxidos

Los Hidróxidos (o bases) se obtienen al hacer reaccionar un óxido de un metal (óxido básico) con agua (H₂O). Cuando se agrega el agua, el grupo hidroxilo se representa como (OH)⁻.

Ejemplo de Formación

Formulación del óxido de sodio (Na₂O):

Na₂O + H₂O = 2NaOH

Regla Importante sobre el Número de Oxidación

Se le asigna al grupo (OH) el número de oxidación que se utilizó para el metal principal.

Ejemplo: Si se usó el número de oxidación +3, el resultado final se representa como M(OH)₃.

Oxoácidos

Los Oxoácidos se obtienen al hacer reaccionar un óxido de un no metal (anhídrido) más agua (H₂O). Recuerda que la fórmula de un ácido siempre comienza con Hidrógeno (H).

Consideración para No Metales Gaseosos

Cuando el no metal es un gas (a menudo indicado por un color específico en la tabla periódica), se debe iniciar la reacción con el no metal diatómico (X₂) y luego usar el número de oxidación original.

Ejemplo (Formación del Anhídrido):

N₂ + 5O₂ = 2N₂O₅

Hidrácidos

Los Hidrácidos se obtienen al hacer reaccionar los halógenos (Cl, Br, I, F) y el Azufre (S) con el Hidrógeno (H₂). Todos se formulan utilizando su menor número de oxidación.

Fórmulas Comunes de Hidrácidos

Es importante memorizar las siguientes fórmulas:

• HCl (Cloruro de Hidrógeno / Ácido Clorhídrico)
• HI (Yoduro de Hidrógeno / Ácido Yodhídrico)
• HBr (Bromuro de Hidrógeno / Ácido Bromhídrico)
• HF (Fluoruro de Hidrógeno / Ácido Fluorhídrico)
• H₂S (Sulfuro de Hidrógeno / Ácido Sulfhídrico)

Sales Haloideas (Sales sin Oxígeno)

Las Sales sin Oxígeno se obtienen al hacer reaccionar un Hidróxido (base) con un Hidrácido (ácido). Se obtiene agua como producto secundario (reacción de neutralización).

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Sistemas de Nomenclatura

Nomenclatura de Óxidos

1. Nomenclatura Tradicional (Antigua)

Se utiliza la palabra “óxido” más los sufijos -oso e -ico.

• -oso: Se usa cuando el elemento utiliza el menor número de oxidación.
• -ico: Se usa cuando el elemento utiliza el mayor número de oxidación.

2. Nomenclatura Stock (Moderna)

Similar a la tradicional, pero se especifica el número de oxidación con números romanos y entre paréntesis.

3. Nomenclatura Sistemática (Atomicidad)

Se nombra la cantidad de átomos utilizando los prefijos Mono-, Di-, Tri-, Tetra-, etc. Ejemplo: Cu₂O = Monóxido de Dicobre.

Nomenclatura de Hidróxidos

1. Nomenclatura Tradicional (Antigua)

Similar a la de los óxidos, utilizando los sufijos -oso e -ico. Ejemplo: Hidróxido Férrico.

2. Nomenclatura Stock (Moderna)

Similar a la de los óxidos, indicando el número de oxidación en números romanos. Ejemplo: Hidróxido de Hierro (III).

Nomenclatura de Oxoácidos

1. Nomenclatura Tradicional (Antigua)

Similar a la de los óxidos (utilizando prefijos y sufijos como hipo-oso, -oso, -ico, per-ico).

2. Nomenclatura Stock (Moderna)

Terminan en -ato de Hidrógeno y se aclara el número de oxidación del no metal con números romanos. Ejemplo: Nitrato (V) de Hidrógeno.

Nomenclatura de Hidrácidos

1. Nomenclatura Tradicional (Antigua)

Ácido + nombre del no metal con sufijo -hídrico. Ejemplo: Ácido Clorhídrico.

2. Nomenclatura Stock (Moderna)

Terminan en -uro de Hidrógeno. Ejemplo: Cloruro de Hidrógeno.

Nomenclatura de Sales Haloideas (Sin Oxígeno)

1. Nomenclatura Tradicional (Antigua)

Terminan en -uro y se usan los sufijos -oso e -ico para el metal. Ejemplo: Cloruro Férrico.

2. Nomenclatura Stock (Moderna)

Terminan en -uro de [Metal] y se aclara el número de oxidación del metal con números romanos. Ejemplo: Cloruro de Hierro (II).