Fundamentos de la Física Cuántica y Estructura Atómica: Efecto Fotoeléctrico, Modelo de Bohr y Enlaces Químicos

Efecto fotoeléctrico

Consiste en la emisión de electrones obtenidos cuando radiaciones de V convenientes Inciden sobre las superficies de ciertos metales. El dispositivo utilizado consta De una pantalla (preferentemente de metal alcalino) y un colector metálico, encerrados Ambos en un recipiente en el cual se ha hecho el vacío. La pantalla ésta conectada Al polo positivo del circuito y el colector al polvo negativo. Se hace incidir Un haz de luz sobre la pantalla, esta emite desde su superficie electrones que Son recogidos por el colector.

En algunos casos, la luz d la regíón visible del espectro Puede producir la emisión de los fotoelectrones, sin embargo, en la mayoría de Los metales hay que ulitizar ñuz ultravioleta para producir este efecto. Para C/ ,metal, existe una frecuenciacritica(Vo), por debajo de la cual  no se puede producir la emisión de fotoelectrones.

Experimentalmente, se compruebe que:

·La energía de los fotoelectrones es independiente De la intensidad, pero proporcional a la frecuencia de la radiación incidente,

·El numero de fotoelectrones emitidos por segundo Es proporcional a la entidad de la radiación incidente.

Verificación de la energía máxima de los fotoelectrones con La frecuencia de la radiación incidente.

Emax= 1/2m.V2= const(o-vo)

Esta relación no se puede deducir de la teoría electromagnética Clásica, pues según esta, la energía de los fotoelectrones varia con la intensidad, Pero será independiente de la frecuencia.

Einstein, demostró que se podrían resolver estas dificultades Afectándolos postulados de la teoría cuántica de Planck al efecto fotoeléctrico.
En vez de considerar la luz incidente como una radiación de frecuencia v, el la Considero como una corriente de corpúsculos, ahora llamados fotones, c/u de los Cuales poseen una energía h.V(siendo h la const de Planck)

H.V=w+1/2 m.V2

Modelo de Bohr:

La velocidad del electrón en la primera órbita del átomo de Hidrógeno 2,185.10⁸cm/s, La velocidad del electrón en la órbita número:5 sera 4,36.10⁷cm/s, y El radio de la orbita será 13, 25ª.

Bohr propuso una teoría de la estructura en la que combinada Las ideas del modelo dinámico con las ideas de cuantizacion de Planck, enunciada En3 postulados.

1.Un electrón puede existir solo en ciertas orbitales Particulares, llamadas estacionarias; al hallarse en los mismos el electrón no invadía Energía aunque posea moviemientos acelerados. A cada una de ellas le corresponde Un nivel dado de energía que no varia con el tiempo nivela que condicionan Todos los estados estables posibles para el mismo

2.La energía emitida u absorbida por el átomo se Explica por saltos que efectúan el electro desde niveles superiores de energía A los de menos energía y viceversa respectivamente. La relación implicada en Estos cambios es siempre monocromática de frecuencia v cumpliendo: h.V= E _n2 – E _n1

3.El electro describe orbitas circulares alrededor Del núcleo pero únicamente tiene posibilidades de existencia aquellas que Cumple con la codicio del momento angular sea múltiplo entero de la cantidad H/2∏)
m.V.R=n. H/2∏ N= numero cuántico principal

Enlace iónico:

Se Da en la atracción electrónica entre cationes (metales) y aniones (o metales), formado Una estructura cristalina, se toca pero o se modifica y o contrae sus cargas.

·Unen iones

·Son sólidos pero son quebradizos

·Alto puto de ebullición y fucion

Enlace covalente :
Entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el Octeto estable, compartiendo electrones del último nivel1

·No so solido en temperatura ambiente, so Líquidos y gaseoso

·Vajo pto de fucio y evullicio