Fundamentos de la Estructura Atómica y la Tabla Periódica

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Escrito el 24 de Mayo de 2024 en español con un tamaño de 5,29 KB

Postulados de Bohr

Primer postulado: Los electrones se mueven en ciertas órbitas permitidas alrededor del núcleo sin emitir radiación. Así Bohr asumió que el átomo de hidrógeno puede existir solo en ciertos estados discretos, los cuales son denominados estados estacionarios del átomo.

Segundo postulado: El átomo radia cuando el electrón hace una transición (“salto”) desde un estado estacionario a otro, es decir, toda emisión o absorción de radiación entre un sistema atómico está generada por la transición entre dos estados estacionarios.

Tercer postulado: Las órbitas estacionarias admisibles son aquellas en las que el momento angular orbital $L$ del electrón está cuantizado, pudiendo este asumir solamente valores múltiplos enteros de $\frac {h} {2\pi }$ .

La Tabla Periódica de los Elementos

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas.

Modelo Mecánico Cuántico

Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia.

Partículas Subatómicas

Modelo	Año	Descubridor	Símbolo	Carga o Unidad
ELECTRÓN	1897	Thomson	e-	-1
PROTÓN	1886	Goldstein	p+	+1
NEUTRÓN	1932	Chadwick	n⁰	0

Número Atómico y Masa Atómica

Número atómico: Número de protones que hay en el núcleo del átomo de un elemento.

La masa atómica es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.¹ La masa atómica en algunas veces es usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico.

17 partículas subatómicas
Bosón, Positrón, Electrón, Protón, Fermión, Neutrino, Hadrón, Neutrón
Leptón, Quark, Mesón

Metales y No Metales

Los no metales varían mucho en su apariencia, no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Corresponden a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16).

Modelos Atómicos de Rutherford y Thomson

Modelo atómico de Rutherford:¹ Es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford² en 1911, para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro».

Modelo atómico de Thomson: Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón¹ en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón.

Elementos Químicos y sus Símbolos

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.

Oro: Elemento metálico
Símbolo: Au
Nº atómico: 79
Nº másico: 196.96
Yodo: Elemento no metálico (halogenado)
Símbolo: I
Nº atómico: 53
Nº másico: 126.9045
Cloro: No metal (halogenado)
Símbolo: Cl
Nº atómico: 17
Nº másico: 35.4527
Plata: Elemento metálico
Símbolo: Ag
Nº atómico: 47
Nº másico: 107.868
Flúor: No metálico (halogenado)
Símbolo: F
Nº atómico: 9
Nº másico: 18.99840
Bromo: No metálico (halogenado)
Símbolo: Br
Nº atómico: 35
Nº másico: 79.904
Calcio: Elemento metálico
Símbolo: Ca
Nº atómico: 20
Nº másico: 40.078
Hierro: Elemento metálico
Símbolo: Fe
Nº atómico: 26
Nº másico: 55.847
Molibdeno: Elemento metálico
Símbolo: Mo
Nº atómico: 42
Nº másico: 95.94

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