Fundamentos de Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Termodinámica

Postulados de Bohr

• Primer postulado: hipótesis de los estados estacionarios.
  El electrón gira alrededor del núcleo solamente en un conjunto fijo de órbitas permitidas que se llaman estados estacionarios; en ellas gira sin absorber ni emitir energía.
• Segundo postulado: condición de cuantización.
  De las infinitas órbitas posibles para la física clásica, solo son aceptables como estados estacionarios aquellas cuyo valor del momento angular, L, sea un múltiplo entero de h/2π.
• Tercer postulado: hipótesis de los saltos electrónicos.
  Los electrones pueden saltar de una órbita permitida a otra, también permitida, absorbiendo o emitiendo energía. Si esta energía se absorbe o se emite en forma de radiación, la frecuencia de la radiación cumple la condición de Planck.

Conclusiones de De Broglie

1. El electrón en el átomo de hidrógeno debe comportarse como una onda estacionaria.
2. El electrón tiene permitidas ciertas órbitas: aquellas cuya circunferencia sea un múltiplo entero de la longitud de onda.

Orbital Atómico

Se define como una nube de carga negativa que se localiza alrededor del núcleo. Esta nube no tiene densidad electrónica uniforme, sino que es más densa en aquellas zonas donde es más probable encontrar al electrón.

Principio de Exclusión de Pauli

En un mismo átomo no pueden existir dos electrones con los valores de los cuatro números cuánticos iguales.

Diamagnetismo y Paramagnetismo

Decimos que una sustancia es paramagnética cuando es atraída débilmente por un imán. Por el contrario, una sustancia diamagnética es aquella que no es atraída por un imán.

Propiedades Periódicas

Radio Atómico

Representa la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes en un sólido metálico, o bien, en el caso de sustancias covalentes, se determina a partir de la distancia entre los núcleos de los átomos idénticos de una molécula.

Energía de Ionización

Es la energía mínima necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo neutro en estado gaseoso y en su estado fundamental.

Afinidad Electrónica

Es la energía desprendida (a veces absorbida) cuando un átomo neutro en estado gaseoso acepta un electrón para formar un ion negativo.

Electronegatividad

Representa la capacidad que tiene un átomo de un elemento químico dado para atraer hacia sí el par (o pares) de electrones compartidos de un enlace covalente.

Propiedades de las Sustancias según su Enlace

Factores Influyentes de la Entropía

1. Cambios de estado: Para una misma sustancia, la entropía siempre aumenta en la secuencia sólido < líquido < gas.
2. Disolución de un sólido en un líquido: La entropía de la disolución es mayor que la de sus componentes por separado.
3. Mezcla de gases: La entropía de la mezcla es mayor que la de los gases puros por separado.
4. Aumento de la temperatura: Todas las sustancias aumentan su entropía cuando crece la temperatura.

Segundo Principio de la Termodinámica

En todo proceso espontáneo, se produce un aumento total de la entropía del universo.

Factores que Influyen en la Espontaneidad

• Disminución de entalpía o energía.
• Aumento del desorden (entropía).
• Modificación de la temperatura del sistema.

Tipos de Fuerzas Intermoleculares