Fundamentos Esenciales de Química: Modelos Atómicos, Enlaces y Leyes de los Gases

1.1 modelo de Thomson

Según Thomson, el átomo debía ser como una gran masa de carga positiva e insertados en ella debían estar los electrones.

La carga negativa de los electrones compensaba la carga positiva, ya si el átomo era neutro. Este modelo es conocido como "el pastel de pasas".

1.2. Experimentos de la lámina de oro

el experimento consistíó en introducir un elemento radioactivo dentro de un bloque de plomo. El bloque de plomo presenta un pequeño orificio por donde salía la radiación dirigida hacia una lamina de oro. Alrededor de la lámina de oro se colocaba una lámina de película fotográfica.

Según el modelo de Thomson, todas las partículas atravesaron los átomos. Tras el experimento se observó que la gran mayoría atravesaba la lámina, bastantes se desviaban y muy pocas rebotaban.

1.3 el modelo atómico de Rutherford

 Redford, tras el experimento establecíó nuevo modelo atómico, en él se establece:-en el interior del átomo se encuentra un núcleo muy pequeño en comparación con el tamaño del átomo.
-En el núcleo se concentra la masa del átomo y la carga positiva.
-Los electrones giran alrededor del núcleo.

1.4 modelo atómico de Bohr

según el modelo atómico de Bohr, los electrones sólo podían dar vueltas alrededor del núcleo en unas órbitas definidas. Cada órbita está a una distancia definida y presenta un nivel de energía. Para saltar un electrón de una órbita otra es necesario un gasto o desprendimiento de energía. Cada órbita está definida por un número cuántico denominado "N".
Números cuánticos: N = 1,2, 3,4… L = 0… (N -1), M =-L… +l.

Clasificación de los elementos y tabla periódica

Elementos metálicos

Poseen un brillo carácterístico, son opacos, conducen bien el calor y la electricidad, son útiles y maleables. Son sólidos a temperatura ambiente, salvo el Mercurio.

Elementos no metálicos

No poseen brillo, son malos conductores del calor y la electricidad, y, a temperatura ambiente se pueden encontrar en estado gaseoso, líquido o sólido.

El enlace químico

enlaces químicos la fuerza de atracción que mantiene unidos los elementos.

Podemos distinguir tres tipos de enlaces según la fuerza de uníón y los átomos que participan:

-enlace covalente: se forma entre dos elementos no metálicos por compartir electrones.Su objetivo es conseguir la estabilidad.
-Enlace iónico: se forma entre un metal y un no metal por pérdida y ganancia de electrones. Se basa la transferencia de electrones y consiste en la atracción electrostática entre los iones con carga opuesta. Se caracterizan por:

.-Son sólidos a temperatura ambiente, formando cristales. Tienen punto de fusión y ebullición elevados. Son duros y frágiles. No conducen la electricidad estado sólido, pero si sueltas en agua. En general son solubles en agua
-Enlace metálico: se forma entre dos metales por liberación de electrones. Se caracteriza porque cada átomo libera los electrones de Valencia.

Propiedades de los compuestos covalentes

se distinguen dos tipos de compuestos:

-sustancia atómica: sobre grafito, diamante, cuarto y piedras preciosas. Sus sustancias sólidas a temperatura ambiente, con punto de fusión y ebullición elevadas.

-Sustancias moleculares: presentan puntos de ebullición y fusión bajos. Generalmente son gaseosos o líquidos.

Leyes ponderales

Ley de conservación de la masa (Lavoisier)

"La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos". En definitiva, la masa no se crea ni se destruye, se conserva.

Ley de las proporciones definidas (Proust)

"cuando dos o más elementos según para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre en proporciones fijas"

Ley de las proporciones múltiples (Dalton)

 "las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro, para formar varios compuestos, están en la relación de números enteros sencillos"

Ley de Boyle- Mariotte

Cuando un gas experimenta cambios de temperatura constante, el producto de la presión que ejerce por el volumen que ocupa permanece constante. PV=cte P₁xV₁= P₂xV₂

Ley de Gay Lussac

Cuando un gas experimenta cambios a volumen constante, el cociente entre la presión que ejerce su temperatura permanece constante. P/T=cte P1/T1=P2/T2

Ley de Charles

Cuando un gas experimenta cambios o presión constante, el cociente entre el volumen que ocupa y su temperatura permanece constante. V/T=cte. V1/T1 = V2/T2

Ecuación de estado de los gases ideales

P x V = nRT donde R= 0,082.