Fundamentos Esenciales de la Estructura Atómica y la Química Cuántica
Enviado por Chuletator online y clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 4,97 KB
Bohr
1913 trata de explicar las líneas espectrales:
1.En un átomo el electrón sólo puede tener ciertos estados de movimiento. Cada uno de ellos tiene una E fija y determinada.
2
En cualquiera de estos estados el electrón se mueve describiendo órbitas circulares al rededor del núcleo. Solo sol posibles aquellas órbitas en las que se cumple que el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2π.
3.Un electrón puede pasar de una órbita a otra absorbiendo (hacia orb. Ext) o emitiendo (interior) radiación elect cuya E sea la diferencia entre las órbitas inicial y final.
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Cuanto menor sea el átomo de la partícula menor debe de ser la λ de la luz. 1927, existe un limite de la precisión con la que podemos conocer de forma simultánea la posición y la E de una partícula. AxAp=AEAt>= h/4π= /h/2; /h=h/2π
Modelo mecanocuántico del átomo
Podemos describir el comportamiento del electrón al rededor del núcleo usando una ec similar a la de las ondas estacionarias.
Función de onda
Está relacionada con la posición del e en torno al núcleo y desarrollándola de obtiene la Ec de onda: ĤΨ=EΨ. Las soluciones no siempre tienen un significado físico, para corregirlos se utilizan los nº cuánticos.Orbitales atómicos
Zona del espacio en donde existen al menos un 90% de posibilidades de al e- y es una medida de densidad de carga en un volumen determinado en torno al núcleo. El modelo de átomo de la mec cuántica supone un átomo con un núcleo y una nube difusa de e- en sus proximidades. -L=0, tipo s -L=1, 3tipo p -L=2, 5tipo d L=3 7tipo f
Principal
Las fuerzas de atracción electrónicas núcleo-electrón son centrales pero las órbitas que se describen no son sólo circulares, también elípticas. -Secundario(L): como las órbitas pueden ser variadas, provoca la existencia de diversos estados energéticos muy cercanos relacionados con la excentricidad de la órbita. (0 a n-1). -
Magnético
Determina del desdoblamiento observado por Zeeman, que supónía diferentes E para los subniveles según la orientación de las órbitas en un campo magnético.(-l…0…l) -
De espín
Está relacionado con el momento de giro del electrón sobre sí mismo, que justifica la existencia de estos dos niveles en los que los valores son: 1/2 o -1/2.Hipótesis de Broglie
Dualidad onda-corpúlo de la materia: la luz es un fenómeno ondulatorio que explica el comportamiento de esta en situaciones como la reflexión, refracción y difracción. A demás de la luz, partículas como protones y electrones también tienen esta naturaleza, que se debe en parte a su pequeño valor d la masa.
Principio de exclusión de Pauli
No pueden existir dos e- en el mismo orbital con los cuatro nº cuánticos iguales entre sí. En cada orbital sólo caben dos e- con espines opuestos.
Llenado por orden creciente de E
La E de los orbitales viene determinada por la suma de los nº cuánticos (n+l). Cuando esta suma tenga igual valor se llenará antes el orbital de menor valor de n, puesto que este nº tiene mayor peso en la E.
Regla de la máxima multiplicidad de Hund
Cuando los e- tienen el mismo valor de l pero distinto para ml se sitúan de manera que el desapareamiento sea máximo, colocándose los e- con los mismos valores de ms primero (espines paralelos). Nos informa del nº de e- por orbital.
Defectos tabla Mendeleiev
-No se supo encajar al H puesto que las propiedades de este no coincidían con las del resto de elementos del grupo. -Había parejas de elementos que debían situarse en orden inverso de sus masas atómicas si se quería mantener las propiedades dentro del grupo. -No se predijo la posición para lantánidos y actínidos. -No existía una separación clara entre metales y no metales.
Metales Alcalinos
Grupo IA (ns1)