Fundamentos de Equilibrio Químico y Teorías Ácido-Base
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Equilibrio Químico
Las reacciones químicas ocurren de una manera completa o parcial; por lo tanto, las podemos clasificar en reversibles e irreversibles. Una reacción completa es aquella que ocurre en un solo sentido y se le llama irreversible porque los productos no se convierten en reactivos nuevamente.
Presión de vapor de una solución formada por dos líquidos volátiles
Cuando se tienen soluciones de dos líquidos, por ejemplo, el agua y el alcohol, benceno y tetracloruro de carbono.
Cinética química
Es la parte de la química que se encarga del estudio de la rapidez de una reacción, el equilibrio químico y el mecanismo de una reacción.
Constante de equilibrio (Kc)
Se define como el producto de las concentraciones de los productos elevados a los coeficientes que indican en la ecuación balanceada, dividido entre el producto de las concentraciones de los reactivos elevados a los coeficientes que indican en la ecuación balanceada.
Tipos de equilibrio
- Homogéneo: Aquel en el cual todas las sustancias reactivas y productos se encuentran en la misma fase.
- Heterogéneo: Aquel en el cual todas las sustancias reactivas y productos se encuentran en diferentes fases.
Equilibrio iónico
Las sustancias se clasifican en electrolitos y no electrolitos. Los electrolitos se dividen en fuertes y débiles; los fuertes son aquellos que se disocian totalmente en el agua.
Constante de equilibrio (Kp)
Es la constante de equilibrio asociada a las presiones parciales de los componentes de una mezcla cuando se trata de un estado gaseoso.
Principio de Le Chatelier
Cuando un sistema en equilibrio se modifica por cualquiera de los factores que lo afectan, se altera la velocidad de la reacción y el punto de equilibrio se desplazará en el sentido que tienda a contrarrestar el efecto provocado en la reacción.
Concepto de ácidos y bases
Ácidos
- Según Arrhenius: Toda sustancia que aumenta la concentración de H3O+ o H+ en la solución acuosa.
- Según Brønsted-Lowry: Toda sustancia con capacidad de ceder protones.
- Según Lewis: Especies químicas capaces de aceptar un par de electrones.
Bases
- Según Arrhenius: Toda sustancia capaz de ceder grupos hidroxilo (OH-).
- Según Brønsted-Lowry: Sustancia capaz de aceptar protones (H+).
- Según Lewis: Especie química capaz de donar electrones.