Fundamentos del Equilibrio Químico y Propiedades de los Compuestos Orgánicos

Principio de Le Chatelier

Cambios en la Concentración

Cuando a un sistema en equilibrio se le añade más cantidad de una de las sustancias, se desplazará hacia el lado donde no esté presente dicha sustancia. Si, por el contrario, retiramos una de las sustancias, el equilibrio se desplazará hacia el lado donde ella se encuentre.

Cambios en la Presión al Variar el Volumen

Cuando desde el exterior se aumenta la presión del sistema (por disminución de volumen), el equilibrio se desplaza en el sentido donde menor sea el número de moles (o de moléculas), para así contrarrestar la perturbación externa.

Cambios en la Temperatura

Un aumento de la temperatura favorece siempre el proceso endotérmico, y una disminución, el proceso exotérmico.

Si el proceso directo es endotérmico, un incremento de la temperatura origina un aumento del valor de Kc; por el contrario, si es exotérmico, se produce una disminución.

Efecto de un Catalizador

La adición de un catalizador a un proceso en equilibrio no produce cambio en el estado de este.

Química del Carbono: Propiedades de los Compuestos

Alcanos

• Son sustancias moleculares apolares.
• Las moléculas se unen por fuerzas de Van der Waals de dispersión (que aumentan con el tamaño molecular).
• Debido a su naturaleza apolar:
  • a) Son insolubles en agua.
  • b) Son muy solubles en disolventes apolares.
• Presentan puntos de fusión y ebullición muy bajos.

Alquenos y Alquinos

• Presentan enlaces covalentes apolares.
• Se mantienen unidos por fuerzas de Van der Waals de dispersión.
• Son insolubles en H₂O y solubles en disolventes apolares.
• Tienen puntos de fusión y ebullición bajos.

Hidrocarburos Aromáticos

• Poseen una estructura plana.
• Sus puntos de fusión y ebullición son bastante elevados.
• Son insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos.

Alcoholes

• Son moléculas polares.
• Las moléculas están unidas entre sí por enlaces de hidrógeno.
• Presentan un incremento notable de los puntos de fusión y ebullición.
• Son solubles en agua, aunque esta solubilidad disminuye al aumentar el número de carbonos.

Éteres

• Puntos de fusión y ebullición bajos.
• Son solubles en agua.
• Tienen la capacidad de disolver sustancias orgánicas.

Aldehídos y Cetonas

• Poseen un elevado momento dipolar de la molécula, con fuerzas intermoleculares muy intensas.
• Sus puntos de fusión y ebullición son mayores que los de los hidrocarburos, pero menores que los de los alcoholes.
• Son solubles en agua y muy solubles en disolventes orgánicos.

Ácidos y Ésteres

• Se unen por enlaces de hidrógeno.
• Ésteres: Son menos solubles en agua que los ácidos y poseen puntos de fusión y ebullición más bajos.

Aminas

• Las moléculas se unen por enlace de hidrógeno.
• Sus puntos de ebullición y solubilidad en H₂O son menores que los de los alcoholes.

Amidas

• Son polares, con fuerzas intermoleculares muy intensas, presentándose como sustancias sólidas.
• Son menos básicas que las aminas.

Nitrocompuestos y Nitrilos

• Son solubles en agua.
• Presentan puntos de fusión y ebullición elevados.