Fundamentos de los Enlaces Químicos: Tipos, Estructura y Propiedades
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Enlace Químico: Es la uníón de 2 átomos por los electrones más externos, último nivel o electrones de Valencia, ganando o perdiendo es, dependiendo de la electronegatividad.
La uníón de los átomos se produce en los electrónes de Valencia
Enlace iónico:
Enlace Covalente:
Tienen baja diferencia de Electronegativad o NULA, compartición de Electrones de Valencia.
Cuando una molécula se forma cada átomo tiende a tener 8 electrones a su alrededor, se puede formar entre 2 metales.
Enlace Covalente Puro o Apolar:
no tienen polos; 1° Condición: Se forma entre átomos iguales cuya diferencia de E.N es 0, cero...
Moléculas DI-Atómicas que constituyen la atmósfera: H2, N2, 03, CL2, F2, BR2, I2,
Enlace Covalente Polar:
Se forma entre átomos distintos, cuya diferencia de E.N es baja, y en estas moléculas se forman polos que se representan con un ?(+) polo positivo o
?
(-) polo negativo. heteromolécula
Enlace Dativo:
En este tipo de enlace un átomo aporta los 2 electrones para la formación del enlace químico. Esto se simboliza con una flecha.
Regla del Octeto:
Tiende a tener 8 es alrededor => estable.
Regla del Dueto:
Tiende a tener 2 es alrededor.
La molécula puede tener más de 1 enlace dativo.
Ácidos ternarios:
3 elementos distintos.
Es la Valencia para saber cuantas en los enlaces químicos pueden formar un átomo forman cuando se une a otro.
Cómo máximo en un enlace triple, pueden participar 6 electrones
El enlace iónico da origen a los cristales.
Para predecir la geometría molecular hay que aplicar una fórmula matemática que postula la repulsión de pares de electrones de Valencia.
Polar con molecular
Para establecerse basta con determinar la E.N para ver si son polares o apolares. En moléculas apolares los recibe los electrones que se encuentran simétricamente distribuidos en átomos participantes.
Las moléculas se enlazan entre si por enlaces intermoleculares o interacciones moleculares.
Los puentes de hidrógeno es una interacción de polo + y pólo -, desde cuando un H a 1 átomo muy EN; como el n,o y f.
Fuerzas Van Der Wear:
conocido como fuerzas London o dipolo-transticos. Son de 1 de las + de lo - entre moléculas apolares. Ocurren cuando las moléculas no tienen polos y los inducidas a provocar 1 desplazamiento momentáneo y relativo de
?
; palabra ql q no entiendo ?+ y -
Covalente
Participan EN similares; comparten E-; Cumplen regla del octeto;
Dueto: forman moléculas diatomicas, moléculas homoatomica.;
Iónico:
forma comp. Iónicos, EN = o mayor a 1,7, malos conductores del calor, forma estructuras tridimensionales, cristales,
Metálicos:
mas de = + fuerte enlace, nube- móvil; suelen ser sólidos a t° ambiente, reflejan luz.
Para completar la regla del octeto en los es, los átomos logran hacerse estables, ideal y complementos entre ellos.