Fundamentos de Enlaces Químicos y Reacciones: Conceptos Esenciales

Enlace Iónico

Se produce cuando se combinan los elementos **metálicos** con los **no metálicos**.

Propiedades:

• A temperatura ambiente son **sólidos** de elevado **punto de fusión**.
• Son **frágiles**; al golpearlos, se rompen en cristales de menor tamaño.
• Son **solubles en agua**.
• No conducen la electricidad en estado **sólido**.
• Son **conductores** en disolución o fundidos.

Enlace Covalente

Se forma al compartir **electrones** dos elementos con **electronegatividades parecidas**. Puede ser de dos clases:

• **Enlace Covalente Normal**: Los dos **átomos** aportan electrones para compartirlos.
• **Enlace Covalente Dativo** o **Coordinado**: Un **átomo** aporta los electrones y el otro acerca un **orbital vacío**.

El enlace normal puede ser: si comparten solo un par de electrones es **simple**; si comparten dos pares de electrones, es **doble**; y si comparten tres pares de electrones, es **triple**.

Las **moléculas covalentes** se representan mediante el **diagrama de Lewis**.

Enlace Metálico

Es la **fuerza atractiva** existente en los metales entre los **iones positivos** y los **electrones móviles de valencia** que les rodean.

Propiedades:

• En general, tienen **alto punto de fusión**.
• Tienen **densidad elevada**.
• Son **solubles entre sí** en estado fundido, formando **aleaciones**.
• Son **buenos conductores del calor**.
• Son **buenos conductores de la electricidad**.
• Al aplicarles una **tensión mecánica**, se **deforman sin ruptura** del metal.

Reacción Química

Es el proceso en el que una o varias **sustancias iniciales** se transforman en otras **sustancias finales** distintas de las de partida.

• **Reacciones de Síntesis**: Dos sustancias se combinan para formar otra.
• **Reacciones de Descomposición**: Una sustancia se descompone, dando origen a otras más sencillas.
• **Reacciones de Desplazamiento**: Un elemento desplaza a otro compuesto y lo sustituye, dando lugar a un nuevo compuesto.
• **Reacciones de Doble Desplazamiento**: Los átomos componentes de dos sustancias intercambian sus posiciones y dan origen a nuevos compuestos.
• **Reacciones Ácido-Base**: Reaccionan formando una sal y agua.
• **Reacciones de Precipitación**: Al mezclar dos disoluciones, se forma un compuesto insoluble.
• **Reacciones de Oxidación-Reducción**: Se producen variaciones en los **números de oxidación** de algunos elementos.
• **Reacciones de Combustión**: Algunas sustancias reaccionan con el **oxígeno**, produciendo gran cantidad de energía.

Reducción

Es un proceso de **ganancia de electrones** por parte de un elemento, con lo que disminuye su **número de oxidación**.

Oxidación

Es un proceso de **pérdida de electrones** por parte de un elemento, con lo que aumenta su **número de oxidación**.

Mol

Es la **cantidad de sustancia** que contiene la **constante de Avogadro** de **partículas**, sean **átomos**, **moléculas** o **iones**.