Fundamentos de los Enlaces Químicos: Propiedades y Estructuras

1. Enlace Iónico (Metal + No Metal)

Es el producido por uniones entre iones de distinto signo, que constituyen una estructura en forma de red cristalina. Las intensas fuerzas eléctricas entre los iones explican las propiedades de los compuestos iónicos:

• Estado físico: A temperatura ambiente son sólidos.
• Puntos de fusión y ebullición: Tienen valores elevados. Las intensas fuerzas confieren al cristal una elevada estabilidad térmica y se requiere gran cantidad de energía para destruirlo.
• Dureza: Son duros y frágiles (difíciles de rayar, pero quebradizos ante los golpes).
• Solubilidad: Muchos son solubles en agua.
• Conductividad: No conducen la electricidad en estado sólido, ya que los iones ocupan posiciones fijas. Sin embargo, fundidos o en disolución, los iones quedan libres y se vuelven conductores.

2. Enlace Covalente (No Metal + No Metal)

Pueden formar en su estructura final moléculas unidas entre sí mediante las fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno, o cristales covalentes (agregados de átomos ordenados espacialmente).

Propiedades de los compuestos covalentes moleculares

• Estado físico: Normalmente son gases, aunque pueden ser líquidos y, en pocos casos, sólidos.
• Puntos de fusión y ebullición: Bajos.
• Solubilidad: Las sustancias polares se disuelven en disolventes polares, y las no polares en no polares.
• Conductividad: No conducen electricidad, ya que los electrones están ligados al enlace.

Propiedades de los sólidos covalentes cristalinos

• Estado físico: A temperatura ambiente son todos sólidos.
• Puntos de fusión y ebullición: Altos.
• Dureza: Son más duros que los cristales iónicos (lo que demuestra que el enlace covalente es más fuerte que el iónico).
• Solubilidad: Son insolubles en cualquier disolvente.
• Conductividad: No conducen la electricidad.

3. Enlace Metálico (Átomos de un mismo metal)

Se caracteriza por tener electrones deslocalizados moviéndose entre los huecos de la red compacta que forman los cationes metálicos. Su estructura es geométrica y bien definida.

Propiedades

• Puntos de fusión y ebullición: Altos.
• Apariencia y forma: Poseen un brillo característico y son dúctiles y maleables.
• Solubilidad: Son insolubles.
• Conductividad: Conducen la electricidad y el calor (la vibración de los cationes situados en el foco de calor se transmite al resto).

4. Polaridad y Electronegatividad

Todos los enlaces serán polares si tienen diferente electronegatividad; si tienen la misma electronegatividad, el enlace es apolar.

Geometría molecular y polaridad

Existen casos donde el enlace covalente es polar, pero debido a su geometría, la molécula en conjunto es apolar:

• Apolar: Geometría lineal, triangular y tetraedro.
• Polar: Geometría piramidal y angular.