Fundamentos de Enlaces Químicos: Covalentes, Metálicos y Espectros Atómicos

Fundamentos de los Enlaces Covalentes

Los enlaces covalentes se dan entre elementos no metálicos donde ninguno es más metálico que otro, por lo que alcanzan la estabilidad compartiendo los electrones.

La Regla del Octeto

Al formarse un enlace químico, la capa más externa de los átomos tiende a contener 8 electrones. Esta regla se basa en que los gases nobles, excepto el helio, tienen esta estructura de 8 electrones; entonces, la estabilidad química de estos gases se atribuye a la regla del octeto. Se aplica en los dos primeros periodos de la tabla periódica.

Diagramas de Lewis

Los diagramas de Lewis son una forma de representar los electrones de la capa externa. Se escribe el símbolo del elemento y se indica mediante puntos o cruces los electrones de esa capa.

Propiedades de las Sustancias Covalentes

Propiedades de los cristales covalentes

• Son sólidos a temperatura ambiente porque forman cristales.
• Presentan puntos de ebullición y fusión elevados porque los enlaces son puros.
• Son duros porque para rayarlos hay que romper enlaces y son muy fuertes.
• No conducen la electricidad porque los electrones están atrapados en los enlaces.
• No son solubles porque en el agua no se rompen los enlaces.

Propiedades de las sustancias moleculares covalentes

• Los átomos se unen fuertemente entre sí formando moléculas con un número concreto de átomos.
• A temperatura ambiente pueden ser gases, líquidos o sólidos.
• Presentan temperaturas de fusión y ebullición bajas porque tienen enlaces débiles.
• No son conductores de la electricidad porque los electrones están atrapados en el enlace.
• Tienen poca dureza.
• Son insolubles en agua los no polares.

Enlace Metálico

Un enlace metálico se produce cuando los iones positivos comparten el conjunto de electrones cedidos por el elemento.

Formación del enlace metálico

Se forma una estructura ordenada de iones positivos llamada red metálica por la que se mueven los electrones libres que forman una nube electrónica. Esos electrones en movimiento impiden la repulsión entre los iones.

Espectros y Radiación

• Los espectros atómicos: Son radiaciones electromagnéticas emitidas o absorbidas por un átomo.
• El espectro electromagnético: Es la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas.
• Las series espectrales: Son líneas oscuras o brillantes en un espectro uniforme y continuo, resultado de un exceso o carencia de fotones en un estrecho rango de frecuencias, comparado con frecuencias cercanas.