Fundamentos de Enlace Químico: Tipos, Hibridación y Propiedades de la Materia

Fundamentos del Enlace Químico y Estructura Molecular

Teoría del Enlace de Valencia (TEV)

La Teoría del Enlace de Valencia postula que los pares enlazantes se forman por el emparejamiento de electrones, uno aportado por cada átomo, siempre y cuando estos electrones se encuentren desapareados en el átomo antes de enlazarse.

Covalencia

La covalencia de un elemento es el número de enlaces covalentes que puede formar, lo que equivale al número de electrones desapareados que posee.

Solapamiento de Orbitales

• Solapamiento frontal (σ): Se forma por el solapamiento frontal de los orbitales que contienen los electrones que se van a compartir.
• Solapamiento lateral (π): Se forma por el solapamiento lateral de los orbitales con los electrones que se van a compartir.

Tipos de Enlace Covalente

• Enlace Covalente No Polar: Los átomos que se enlazan tienen la misma electronegatividad, atrayendo a los electrones compartidos con la misma intensidad.
• Enlace Covalente Polar: Se combinan átomos con distinta electronegatividad. El átomo más electronegativo atrae con mayor intensidad los electrones compartidos, generando una carga parcial negativa ($\delta^-$) en ese átomo y una carga parcial positiva ($\delta^+$) en el menos electronegativo.

Teoría de la Hibridación

En la Teoría de la Hibridación, algunos orbitales atómicos redistribuyen su carácter particular y originan nuevos orbitales híbridos, equivalentes entre sí en forma y energía. Su forma y orientación dependen del tipo de hibridación.

La orientación adoptada por los orbitales híbridos condiciona la forma geométrica de las moléculas.

Fuerzas Intermoleculares

Enlaces de Van der Waals

Estas fuerzas débiles incluyen:

1. Enlaces dipolo permanente-dipolo permanente: Se dan entre moléculas polares.
2. Enlaces dipolo permanente-dipolo inducido: Se requiere una molécula polar y una molécula apolar.
3. Enlaces dipolo instantáneo-dipolo inducido (o enlaces de dispersión de London): Aparecen entre moléculas apolares.

Enlaces de Hidrógeno

Ocurren en moléculas covalentes donde el hidrógeno está unido a un átomo pequeño y altamente electronegativo (generalmente F, O o N).

Enlace Metálico

Une a los átomos de los metales entre sí, formando redes cristalinas metálicas donde los electrones de valencia se deslocalizan (mar de electrones).

Propiedades de los Compuestos según su Tipo de Enlace

Las propiedades macroscópicas de las sustancias dependen fundamentalmente del tipo de enlace presente y de las fuerzas que mantienen unidas a sus partículas constituyentes.

Propiedades de Compuestos Iónicos

Generalmente son:

• Sólidos, duros y frágiles.
• Poseen puntos de fusión y ebullición elevados.
• Solubles en agua y otros disolventes polares.
• Conductores eléctricos en estado fundido o en disolución acuosa.

Tabla Comparativa de Sustancias