Fundamentos del Enlace Químico: Iónico, Covalente, Lewis y Orbitales Sigma Pi

El Potencial de ionización (PI) es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo o molécula especifica a una distancia tal que no exista interacción electrostática entre elióny elelectrón

Laafinidad electrónica(AE) oelectroafinidadse define como la energía involucrada cuando unátomogaseosoneutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electróny forma unionmono negativo

La

energía reticularoenergía de redes laenergíarequerida para separar completamente unmolde un compuesto iónico en sus iones gaseosos.

A= constante de Madelung

Z carga de catión y anión

e = cargar del electrón

d = distancia interiónica (r catión y r anión)

Propiedades de los compuestos iónicos

Puntos de fusión y ebullición elevados

B) Sólidos duros y quebradizos

C) Baja conductividad eléctrica y térmica al estado solido

PROPIEDADES DE LOS ENLACES.

Propiedades de las sustancias iónicas:

•Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas.

•Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos.

•Son solubles en disolventes polares como el agua.

•Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.

Postulados de la teoría de Lewis

Los electrones de la capa de Valencia son los que participan en el enlace.

Si se comparten electrones se tiene enlace covalente

Los electrones se comparten o se transfieren de modo que los átomos quedan con configuraciones electrónicas estables (octeto)

Unenlace covalentese produce por el compartimiento deelectronesentre dos o másátomos
. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o máspares electrónicosen un nuevo tipo de orbital, denominadoorbital molecular
. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos ono metales
.

Tipos de enlace covalente: Simple “2”, doble  “4”, triple “6”

Reglas para escribir las estructuras de Lewis

• Determinar en nº de electrones de Valencia de la estructura
• Identificar el átomo central y los terminales
• Escribir un esqueleto estructural con enlaces covalentes simples
• Por cada enlace tomar dos electrones y restar del total de Valencia
• Con los electrones de Valencia restantes complementar los octetos de los átomos terminales y el del central
• Si faltan electrones formar enlaces covalentes múltiples con los átomos centrales

Carga Formal  “CF”

CF= nº de  de capa de Valencia – nº de  solitarios – ½ nº  de par enlazante

Enlace σ

Solapamiento de nubes s

Solapamiento frontal de nubes s y p

Solapamiento frontal de nubes p

Enlaces σ y π

Enlace σ se forma por solapamiento frontal de nubes p

Enlace π se forma por solapamiento lateral de orbitales p