Fundamentos de Enlace Químico, Fuerzas Intermoleculares y Termodinámica

Teoría d enlace d Valencia

El enlace covalente se formará al aproximarse 2átomos,d tal manera q la posición d sus orbitales sea adecuadPara q permita la superposición o solapamiento d los orbitales atómicos y ade+ ls electrones situados en los orbitales q se superponen, dben poseer los espines antiparalelos.

Enlace sigma

El solapamiento tiene lugar d forma frontal.

Enlace ð

El solapamiento es lateral(-fuerte q sigma).

Enlace simple

1sigma.

E.Doble

1sigma,1 ð.

E.Triple

1sigma,2ð.

Propiedades de las sustancias covalentes

*

Moleculares

Pueden en estado So,LiyGas, en estado sólido forman redes cristalinas, se unen mediante puentes de H y fuerzas de van der Waals y puentes de H, puntos d fusión y ebullición bajos, insolubles en polares y solubles en apolares.(Mblan y NC-)*

Atómicas

Forman redes cristalinas con cuyos nudos hay átomos unidos x enlaces covalentes,puntos de fusión muy altos, insolubles en cualquier disolvente,(MDur,NC).

Valencia iónica

D 1 elemento, es la carga q adquieren sus átomos al convertirse en iones + o - .

Energía reticular

D un compuesto iónico es la energía dl proceso de formación de un mol de cristal iónico solido a partir d sus orrespondientes iones en estado gaseoso, cuando no existe alteración alguna .

Propiedades de las sustancias metálicas

*puntos de fusión y ebullición altos *Alta conductividad eléctrica en estado solido*alta conductivida térmica *Solubles entre sí *Dúctiles, malebles y tenaces. Ej.Fe Sustancias iónicas:
Se unen mediante enlace iónico, duras, punto de ebullición alto, no conductoras ej. NaCl .

Fuerzas intermoleculares

Fuerzas de atracion éntre las moléculas de sustancia covalentes.

Fde van derWaals

Muy débiles. *

Fuerzas dipolo-dipolo

Sn fuerzas atractivas q aparecen entre dipolos eléctricos x ser moléculas polares a +momento dipolar,+fuerza atractica,HCl.

Fdipolo-dipolo inducido

Ls moléculas polarizads,próximas a molecu o átomos neutros no polarizados, prococan en estos un desplazamiento transformadolos en un dipolo induciodo. Entre el d y el DI aparece una débil fuerza atractica.HFyAr.

Puentes de H

Especial interacción electrostática dipolo-dipolo q tiene lugar entre un átomo de H y un átomo de pequeño tamaño y muy electronegativo(F,O,N) q forman un enlace covalente my polarizado.

Fuerzas dipolo instanteneo-dipolo inducido

Fuerzas entre moléculas no polarizadas.

Termodinámica

Es la ciencia q trata de los cambios de energía q se producen en los procesos físicos y químicos . 1er principio: La variación de energía interna de un sistema es igual a la suma del calor Q intercambiado entre el sistema y el entorno y el trabajo realizado por dicho sistema o sobre este.

Aplicacions del primer pricipio

*

Proceso isotérmico

Q=-W *

Proceso adiabático:

incremento de U = W *

Proceso isocórico

Incremento del V=0 --> W=-p · incremento de V = 0 --> Incremento de U = Qv.

*proceso isobárico

Entalpía

Es una magnitud que se utiliza para expresar la transferencia de calor que tiene lugar entre el sistema y el entorno en procesos a presión constante. Su valor en términos absolutos no se puede conocer xq depende de la Energía interna .