Fundamentos del Enlace Químico y Estructuras de Lewis

Enlace Químico: Conceptos Fundamentales

Las **fuerzas** que mantienen unidos a los **átomos** entre sí para formar **moléculas** o **iones** se denominan enlaces químicos.

Son de naturaleza **eléctrica**.

Al formarse un enlace, se **desprende energía**.

La **distancia óptima** entre átomos es aquella en la que se desprende la mayor cantidad de energía, lo que resulta en la **máxima estabilidad**.

Los átomos se unen porque, de esta manera, alcanzan una **menor energía** y una **mayor estabilidad** en comparación con su estado separado.

Estabilidad Atómica y la Regla del Octeto

Generalmente, los átomos buscan su **máxima estabilidad** adoptando una **configuración electrónica** similar a la de los **gases nobles** (1s² o ns²p⁶).

El **comportamiento químico** de los átomos está determinado por la **estructura electrónica de su última capa** (conocida como *capa de valencia*).

Para conseguir la configuración electrónica de gas noble, los átomos **perderán**, **capturarán** o **compartirán electrones**, siguiendo la *regla del octeto*.

Clasificación de los Enlaces Químicos

• **Enlace Iónico**: Une **iones** entre sí.
• **Enlaces Atómicos**: Unen **átomos neutros** entre sí.
  • **Covalente**: Se forma por la **compartición de electrones**.
  • **Metálico**: Característico de los **metales**, con electrones deslocalizados.
• **Fuerzas Intermoleculares**: Unen **moléculas** entre sí.

El Enlace Covalente: Compartición de Electrones

El enlace covalente se forma entre dos **átomos no metálicos** mediante la **compartición de electrones de valencia** (e^–).

La pareja de electrones (generalmente un e^– de cada átomo) pasa a girar alrededor de ambos átomos, formando un **orbital molecular** compartido.

Si uno de los átomos aporta los dos electrones y el otro ninguno, se denomina **enlace covalente coordinado** o **dativo**.

Reglas para la Construcción de Estructuras de Lewis

1. Contar el **número total de electrones de valencia** (e_valencia).
2. Contar el **número de electrones necesarios** para formar octetos en todos los átomos, excepto en el hidrógeno (que solo requiere dos electrones) (e_octetos).
3. La diferencia (e_octetos - e_valencia) proporciona el **número de electrones compartidos** (e_compartidos). Al dividir este valor por 2, se obtiene el **número de enlaces** (n_enlaces) que deben existir.
4. Dibujar la estructura y situar dos electrones por cada enlace. Colocar el **elemento menos electronegativo** en el centro. Si es necesario, añadir **enlaces dobles o triples** hasta completar el número total de enlaces.
5. Completar las **capas de valencia** de todos los átomos con los electrones restantes.
6. Completar la estructura con las **cargas formales** de cada átomo.

La Regla del Octeto en Detalle

Cuando se comparten electrones, cada uno de los átomos adquiere una **configuración electrónica de gas noble** (capa cerrada) con un **octeto completo de electrones**.

Tipos de Enlace Covalente según el Número de Pares Compartidos

El enlace covalente puede ser:

• **Enlace Covalente Simple**: Se comparte **una pareja de electrones**.
• **Enlace Covalente Doble**: Dos átomos comparten **dos pares de electrones**.
• **Enlace Covalente Triple**: Dos átomos comparten **tres pares de electrones**.
• No es posible un **enlace covalente cuádruple** entre dos átomos debido a **razones geométricas**.