Fundamentos de Enlace Químico y Estructura Molecular

TRPECV:

  la geometría de una molécula es el resultado de la distribución tridimensional de sus átomos y viene definida por la disposición espacial de los núcleos atómicos. Esto es así porque así toda la masa molecular esta concentrada en los núcleos. Con el método RPECV la geometría de una molécula se puede predecir por simples consideraciones electroestaticas. La hipótesis central es que: las nubes electrónicas de los pares de electrones de la capa de Valencia que rodean al átomo central se repelen entre si, adoptando la disposición espacial que minimice la repulsión eléctrica. Combiene hacer 2 consideraciones sobre estas nubes electrónicas: no son orbitales y por tanto pueden alojar un numero de electrones superior a dos. Son en realidad regiones de alta densidad electrónica debidas tanto a enlaces covalentes de cualquier orden como a pares de electrones solitarios Energía RETICULAR:
es la magnitud fundamental que indica la fortaleza de un cristal iónico y de ella dependen las principales propiedades de los sólidos iónicos. Como no puede medirse directamente, se calcula mediante un ciclo termodinámico, denominado ciclo de bon-haber. La energía de red depende de 3 factores:- la carga de los iones,-la distancia de separación entre cargas,- la distribución espacial de los iones. Los dos primeros factores, que son los de mayor peso, se pueden valorar a una primera aproximación mediante la ley de coulomb. F=K q1 q2/d^2 .Por eso pequeños iones y de carga elevada presentan energías reticulares grandes. Para una misma carga, los iones grandes generan energías de red inferiores. Esto se refleja también en los menores valores de los puntos de ebullición.

Teoría DEL ENLACE DE Valencia:

 la  TEV presenta un enfoque del enlace mas intuitivo. Ahora, la molécula es entendida como un conjunto de átomos enlazados. La tev es el desarrollo cuántico natural de la teoría de lewis. Los enlaces se forman como consecuencia del solapamiento de los orbitales atómicos. Loa OA  que solapan espacialmente han de tener electrones desapareados y con espines opuestos.

ENLACE TIPO SIGMA :

La línea que une los núcleos actúa como un eje de simetría para el OM. La rotación en torno  a ese eje no produce cambio alguno. Esta situación se da cuando los orbitales atómicos solapan frontalmente.

ENLACE TIPO PI :

ocurre cuando los OA solapan lateralmente. En ellos existe un plano especular de simetría que incluye a los núcleos: es como si hubiera un espejo y una parte del OM se reflejase en el. El plano de simetría se denomina plano modal.

ENLACE Químico:

se llama enlace químico a cualquiera de los mecanismos de ligadurao unión química entre átomos. Decimos que estas uniones interatomicas son químicas porque se forman y se rompen en las reacciones químicas. Los átomos así unidos no pueden desligarse por los métodos físicos ordinarios de separación de sustancias. La formancion de los enlaces se produce por un balance favorable de energía Teoría DE LEWIS: 
la idea crucial proviene del modelo atómico de bohr y consiste en dividir a los electrones en dos grupos: internos y de Valencia. Solo estos últimos contribuyen al enlace. La teoría se basa en los siguientes principios: 1- en algunos casos, se transfieren electrones de un átomo a otro. Así se forman iones positivos  y negativos que se atraen po fuerzas electroestaticas originando el enlace iónico. 2- en otros casos se comparten uno o mas pares de electrones  dando lugar a la formación del enlace covalente.
3- los enlaces transferidos o compartidos estabilizan la configuración electrónica de los átomos, pues hacen que coincida con la de los gases nobles, que tiene 8 electrones en la ultima capa. Esta tendencia general es la llamada regla del octeto.