Fundamentos de Cinética y Equilibrio Químico: Efecto de Catalizadores, Temperatura y Presión
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Pregunta 1.Justifique cómo afecta a la constante de cinética y a la velocidad de la reacción la presencia de un catalizador.
La presencia de un catalizador afecta a la Cte de velocidad(x) en distintos aspectos como por ejemplo,cambio en la energía de activación ,aumento de la frecuencia de colisiones eléctricas.
Pregunta 2.Justifique cómo afecta a la constante de cinética y a la velocidad un aumento de la temperatura
Un aumento de la temperatura acelera las reacciones químicas.Al aumentar la energía cinética de las moléculas,favorecer colisiones efectivas y reducir la energía de activación requerida para la reacción.Ambos aumentan con el incremento de la temperatura
3
.Enuncia de forma genérica el principio de Le Châtelier
El principio de Le Chatelier establece que si un sistema en equilibrio es sometido a un cambio externo,este sistem ajustara sus condiciones para contrarrestar dicho cambio y restaurara el equilibrio.Es decir ,si se perturba un equilibrio químico al cambiar los condiciones,el sistema reaccionara de manera que se compense.
2.2
Explique cómo afecta a un equilibrio químico un aumento de temperatura
En el caso de una reacción exotérmica
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos para absorber el exceso de calor.La velocidad de la reacción en la dirección opuesta aumenta y el rendimiento de los productos disminuye.
En el caso de una reacción endotérmica
El equilibrio se desplaza hacia los productos para absorber el aumento de temperatura.La velocidad de la reacción aumenta y el rendimiento de los productos se incrementa.
Explique cómo afecta a un equilibrio químico un descenso de temperatura
En el caso de una reacción exotérmica
El equilibrio se desplaza hacia los productos para liberar calor.La velocidad de reacción directa aumenta y el rendimiento de los productos se incrementa.
En el caso de una reacción endotérmica
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos para absorber más calor y la velocidad de reacción aumenta y el rendimiento.
2.4.Explique cómo afecta a un equilibrio un aumento de presión
En el caso deque el número de moles gaseosos de los productos sea mayor que el número de moles gaseosos de los reactivos.Reduce el número de moles gaseosos.
En el caso de que el número de moles gaseosos de los productos sea menor que el número de moles gaseosos de los reactivos.Aumentar el número de moles gaseosos.
En el caso de que el número de moles gaseosos de los productos sea igual que el número de moles gaseosos de los reactivos. No hay un cambio significativo.
Explique cómo afecta a un equilibrio un descenso de presión
En el caso de que el número de moles gaseosos de los productos sea mayor que el número de moles gaseosos de los reactivos
Aumentar el número de moles gaseosos
En el caso de que el número de moles gaseosos de los productos sea menor que el número de moles gaseosos de los reactivos.
Disminuye el número de moles gaseosos
En el caso de que el número de moles gaseosos de los productos sea igual que el número de moles gaseosos de los reactivos
Hay cambios significativos
Explique como afecta al equilibrio un aumento de la concentración de
Un reactivo:
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.
Un producto:
El equilibrio se desplaza hacia los productos
2.7. Explique como afecta al equilibrio un descenso de la concentración de
Un reactivo:El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.
Un producto:El equilibrio se desplaza hacia los productos.