Fundamentos y Aplicaciones de Electrodos Selectivos de Iones y Conductimetría

APLICACIONES Analíticas Y VENTAJAS de metolo:

los electrodos electivos tienen aplicaciones de diversos campos como los sigtes:

A)Medio ambiente:

tierra,aire,agua

B)Biotecnología:

piscifactorías,cutivos marinos,cultivos hidroponicos

C)Alimentos y bebidas:

lácteos,salsas,bebidas,carnes,conservas,etc

DFarmacia:

cosméticos,gel,champo,cremas,desodorantes,etc
           PETROUIMICAY QIMICA GENERAL
-
Medidas directa de concentraciones de aniones,cationes como:amonio,amoniaco en agua de mar en aguas residuales y en agua en general, cianatos y cianuros en aguas y en aguas residuales, cloro y cloruros en aguas residuales agua de mar y bebidas, cobre en aguas naturales, cloruros en agua de lluvia de mar y de bebidas, Mercurio y níquel en aguas, nitrógeno como nitritos nitratos, sulfatos y sulforos.

-

Medida directa de gases disueltos como el amoniaco,CO2, O2, etc. -Acidez y alcalinidad en agua. -Calcio en agua. -Ph en agua,fangos,suspensiones. -Proteínas en agua.

VENTAJAS:

medidas simples como técnica,costo,equipo y potencial,análisis rápidos(minutos),cantidad de muestra reducida, no necesita preparación de muestra,alta sensibilidad ppb(parte por billón),es muy medido independiente de color túrbido,excento de intrferencias o fácilmente eliminables,mediciones continuasen tiempo real inactivo,fácil repetibilidad.

Conductimetria

es una técnica basada en medir las variaciones de contucvidad de una absolución durant el transkurso de una valoración.Para efectuar valores conductoras no es necesario conocer los valores absolutos de la concentración en general es suficiente con representar graficament la inversa de la
resistencia medida en función del volumen del reactivo agregado.
La exactitud de la titulación depende del cambio relativo de la conductividad de la solución durante la titulación y después de la división dd un exceso de reactivo.La conductimetria presenta ventajas respecto a los métodos de potenciometricos o amperometrikos puesto k puede enmplearse para soluciones relativamente diluidas como en los concentrados y ademas con soluciones coloreadas o incoloras.

Conductancia y conductividad:

las medidas de resistencia o de conductancia adquiere distinta denominación según se trate de conductores metálicos o electrolitos.

Resistencia y conductancia:
conductores electolitos:
conductividad

Conductividad especifica:

es el reciproco de la resistividad.

Conductividad molar:

es el cociente entre la conductividad especifica y la conductividad molar de la disolución.

Conductividad de equivalente:

es el cociente entre la conductividad especifica y la concentración expresada en normalidad.La conductividad equivalente de un electrolito no es una magnitud constante puesto q disminuye al aumentar la concentración esto se aumenta si la disolución se diluye y tiende a un valor limite característico de la sustancia o dilución infinita representado por A0 a partir de la conductividad equivalente y el equivalente limite se puede determinar el grado de ionización del electrolito.