fs quimico
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1 En los cambios físicos no se alteran los uniones entre los átomos de una molécula , es decir, las uniones intramoleculares , pj, en la evaporación o cuando se preoduce la disolución de una susutancia ,los cambios químicos involucran la informaion de materiales de aspecto, propiedades y composición diferente, pj, al calentar un trozo de pan , ya se forma una capa de material de color mas oscura y mas quebradiza.
2 Las sust.
Químicas iniciales , u reactivos, forman una o mas sust. Químicas nuevas , denminadas productos diferenciar de los reactivos por el aspecto , el color, el olor,y la consistencia.
Químicas iniciales , u reactivos, forman una o mas sust. Químicas nuevas , denminadas productos diferenciar de los reactivos por el aspecto , el color, el olor,y la consistencia.
3 Las reacciones en las que se libera energía como la convustion, se denominan reacciones exotermicas en cambio,las reacciones químicas que absorben energía, como el costado del pan se denominan reacción endotermica.
4 Llego a la conclusión de que el incremento de peso al formarse el oxido se debe a la incorporaion de un componente del aire : así descubrió el oxigeno sostuvo, que la masa no se crea ni se destruye sino que se transforma en diferentes sust químicas.
5 C+O CO
esta representecion es una ecuacionquimica . En ella cada elemento, compuesto o ion, considerados como especies químicas bien deinidas, aparecen identficadas porsu formula quimca.
6 la reacción de combustión del carbono es irrebertible por que el dióxido de arbono formado no vuelve aconvertirse fácilmente en carbono y oxigeno. Estas reacciones se epresenan con la flecha en un solo sentido. Cuando se calientan cristales azules de sulfato de cobre hidratado, se transforma en un polvo blanco. De sulfato de cobre anhídrido y se elimina vapor de agua.
Al agregar gotas de agua de este polvo blanco, vuelve a detenerse al color azul original. Estas reacciones pueden ocurrir en ambos sentidos .
Al agregar gotas de agua de este polvo blanco, vuelve a detenerse al color azul original. Estas reacciones pueden ocurrir en ambos sentidos .
7 cuando participan dos o mas moléculas en la reacción se idica su cantidad como un numero a la izquierda de ella. Estos números se utilizan para balancear la ecuación, de manera que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma a ambos lados de la ecuación : ej en la reacción entre el ácido sulfúrico ( H SO ) y el hidróxido de aluminio (H(OH ) , se forma sulfato de aluminio .
9 la energía de activación , es necesaria para iniciar la reacción de manera que se rompan las uniones entre los átomos y luego estos puedan cambiarse para formar el agua . Ej la formación de agua , es un proceso exotérmico por que llega gran cantidad de enrgia . Al mezclarse 2 gases, la reacción no ocurre a menos que se introduzca la energía de una chispa o de una llama.