Fórmulas y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos: Equilibrio Químico y Solubilidad

Nomenclatura y Fórmulas de Compuestos Inorgánicos

Listado de Compuestos

Hidruro de calcio: CaH₂

Ácido fosfórico: H₃PO₄ (Nota: La fórmula corresponde al ácido ortofosfórico, no al metafosforoso)

Ácido hipobromoso: HBrO

Clorato de amonio: NH₄ClO₃

Perclorato de amonio: NH₄ClO₄

Ácido ortofosfórico: H₃PO₄

Ácido sulfúrico: H₂SO₄

Ácido nítrico: HNO₃

Tiosulfato de sodio: Na₂S₂O₃

Dicromato de potasio: K₂Cr₂O₇

Permanganato de potasio: KMnO₄

Sulfato de amonio: (NH₄)₂SO₄

Cloruro de hierro (III): FeCl₃

Hidróxido ferroso: Fe(OH)₂ (Nota: El nombre férrico corresponde a Fe(OH)₃)

Ácido hipocloroso: HClO

Sulfato de hierro (II): FeSO₄ (Nota: El nombre Sulfato de Hierro III corresponde a Fe₂(SO₄)₃)

Cloruro de calcio: CaCl₂

Trióxido de azufre: SO₃

Cromato de potasio: K₂CrO₄

Bisulfato de sodio: NaHSO₄

Yoduro de plata: AgI

Tetraborato de sodio: Na₂B₄O₇

Ácido perclórico: HClO₄

Sulfato de aluminio: Al₂(SO₄)₃

Sulfuro de hidrógeno: H₂S

Sulfato de sodio: Na₂SO₄

Hidróxido de aluminio: Al(OH)₃

Nitrito de potasio: KNO₂

Principios de Equilibrio Químico y Solubilidad

Constante de Equilibrio (K)

• La constante de equilibrio de una reacción permite predecir la velocidad de transformación de reactivos a productos. (Verdadero) (Nota: Químicamente, K predice la extensión, no la velocidad).
• Un valor de K muy grande indica que la reacción progresa directamente hasta que prácticamente se agota alguno de sus reactivos. (Verdadero)

Clasificación de Sales por Hidrólisis

Las sales se clasifican según la naturaleza ácida o básica de sus iones en solución acuosa:

Sales Básicas (Generan OH⁻)

• Na₂CO₃ → CO₃^2-
• NaH₂VO₃ → H₂VO₃^-
• Na₂S → S^2-
• NaHS → HS^-
• K₃PO₄ → PO₄^3- (Corregido de K₂PO₄)

Sales Ácidas (Generan H⁺)

• FeCl₃ → Fe³⁺
• Fe₂(SO₄)₃ → Fe³⁺
• AlCl₃ → Al³⁺
• NH₄Cl → NH₄⁺
• Cr₂(SO₄)₃ → Cr³⁺

Reacciones de Hidrólisis y Equilibrio

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

H₂VO₃^- + H⁺ → H₃VO₃

S^2- + H₂O → HS^- + OH^-

PO₄^3- + H₂O → HPO₄^2- + OH^-

Efecto del pH en la Solubilidad (Producto Iónico)

La solubilidad al agregar HCl:

Tiende a formar H₂CO₃:

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

Esta reacción disminuye la concentración de [CO₃^2-], por lo tanto, disminuye el “producto iónico”.

Producto Iónico: [Cd²⁺] [CO₃^2-]

El HCl tenderá a formar H₂S gaseoso (H₂S_(g)), disminuyendo las concentraciones de iones S^2-, lo que a su vez disminuye el producto iónico.