Formulario y Conceptos Fundamentales de los Gases en Química

Formulario y Conceptos de Gases

Leyes de los Gases

• Ley de Boyle (P-V): P₁V₁ = P₂V₂
• Ley de Charles (T-V): V₁/T₁ = V₂/T₂
• Ley de Gay-Lussac (P-T): P₁/T₁ = P₂/T₂
• Ley de los Gases Ideales: PV = nRT (R = 0.082 atm·L/mol·K, constante)
• Ley Combinada: (P₁V₁) / T₁ = (P₂V₂) / T₂

Definiciones y Fórmulas Derivadas

• Presión (P): Fuerza / Área
• Densidad (D): Masa / Volumen (D = m/V)
• Moles (n): Gramos / Peso Molecular (n = g / PM)
• Temperatura (T): PV / nR
• Energía Cinética: E₁/E₂ = T₁/T₂

Equivalencias y Unidades

• 1 atm = 760 mmHg
• 1 cm³ = 1 mL
• 1000 cm³ = 1 litro

Principios del Estado Gaseoso

• Las moléculas en estado gaseoso están en constante movimiento.
• Las moléculas siempre se mueven en línea recta; los choques son elásticos (no hay pérdida de energía).
• El volumen de un gas es el volumen del recipiente que lo contiene.
• Aumento en la T = aumenta la energía cinética (la energía cinética varía directamente proporcional con la T absoluta).
• La presión de un líquido es proporcional a la densidad del líquido y a la altura de la columna del líquido.
• Presión atmosférica = Presión barométrica.

Escalas de Temperatura

• K (Absoluta): 0 K
• C y F (Relativa): Distinto de 0

Fisiología Respiratoria y Ventilación

La ventilación mecánica depende de:

• Volumen de aire que entra en cada inspiración.
• Frecuencia respiratoria.

Dinámica Respiratoria

• Inspiración: Volumen torácico aumenta (activo); P alveolar < P atm.
• Espiración: Volumen torácico disminuye (pasivo); P alveolar > P atm.
• Reposo: P alveolar = P atm.