Formulario Completo de Termodinámica: Procesos, Potenciales y Exergía

ds=&Q/T(Rev) ds>dQ/T (Irrev)

Exergía de un sistema cerrado (disponibilidad de un sistema cerrado)

Evolución adiabática

1->a Primer pcipio:(Q=0):Q-W=∆U→W=-∆U→→W1a=-∫_1^a〖du=u1-ua〗->Evolución isotérmica a->0 T∆S=∆u+Wao→→Wao=To(so-sa)-(uo-ua) entonces si:s1=sa→W1ao=u1-uo-To(s1-so)

 Isócoras-
>Trabajo
El volumen no varía-> v=cte W=∫_1^2▒〖pdv=0〗Variación de energía interna:
Cv(T2-T1)

Variación de entalpía

Cp(T2-T1)

Calor:

Cv(T2-T1)

Isobaras

Trabajo

W=∫_1^2▒pdv=p(v2-v1)

Variación de energía interna:

Cv(T2-T1)

Variación de entalpía:

Cp(T2-T1)

Calor:

q-W12=∆u→q=∆u+W12=∆u+Wi-Wr=Cv(T2-T1)+p(v2-v1)={pv=RT}=Cv(T2-T1)+R(T2-T1)=(Cv+R)(T2-T1)=Cp(T2-T1)

Isotermas

Trabajo:

W=∫_1^2▒pdv =RTLn(v2/v1)
Variación de Energía interna ∆u=∫_1^2▒CvdT=0 Variación de entalpía ∆h=∫_1^2▒CpdT=0
-Calor Por el primer principio q-W12=∆u→q=∆u+W12=∆u+Wi-Wr=RTLn(v2/v1)

Adiabaticas

Q=0 Variación de energía interna:
Cv(T2-T1)

Variación de entalpía:

Cp(T2-T1)

Politropica

Isocora->n=infinito Isobaras->n=0 Isotermas->n=1 Adiabatica->n=omega Variación de energía interna:
Cv(T2-T1)

Variación de entalpía:

Cp(T2-T1)

Proceso a U y V cte (sistema aislado)

dU=0;dV=0} (TdS)u,V>=0->dS>=0->(S2>=S1)u,V Indica que todo sistema aislado evoluciona espontáneamente en sentido de incrementar su entropía y el equilibr se alcanza cuando es máxima Proceso a entropía y volumen constantes (sistemas isoentropicos y mecánicamente aislados)
dS=0; dV=0}-> (dU)s,V<=0->(U2<=u1)s,v indica="" que="" el="" sistema="" evolucionara="" disminuyendo="" su="" eint="" y="" el="" equilibrio="" la="" energía="" interna="" pasara="" por="" un="" mnimo="">=u1)s,v>Procesos a entropía y presión constantes (sistemas en euilibrio térmico con el medio y aislados mecánicamente)
(dH)s,p<=0->(H2<=h1)s,p estos="" sistemas="" evolucionan="" disminuyendo="" la="" entalpía="" y="" el="" equilibrio="" se="" encuentra="" en="" la="" entalpía="">=h1)s,p>Procesos a temperatura y volumen constantes(sistemas en equilibrio térmico con el medio y aislados mecánicamente)

(dF),T,v<=0->(F2<=f1)t,v la="" evolución="" es="" hacia="" un="" descenso="" del="" trabajo="" el="" sistema="" espontáneamente="" tiende="" a="" disminuir="" el="" valor="" de="" la="" función="" de="" gibbs="" y="" alcanzara="" el="" quilibrio="" cuando="" la="" energía="" libre="" sea="" mínima="">=f1)t,v>Procesos a temperatura y presión constantes (sistemas en equilibrio térmico y mecánico con el medio)
(dG)T,P<=0->(G2<=g1)t,p estos="" sistemas="" espontáneamente="" tienden="" a="" reducir="" el="" valor="" de="" la="" entalpía="" libre="" (función="" de="" gibbs)="" y="" que="" en="" el="" equilibrio="" esta="" función="" toma="" el="" valor="" mínimo="" posible="">=g1)t,p>

Calor en el liquido->

Calor que necesito para que 1Kg de agua a 0ºC a p=cte pase de 0ºC a la temp de saturación Calor latente de vaporización->
Calor necesario para que se produzca la vaporización a p=cte (para que pase de la curva de vaporización a la de saturación)

Calor total->

Calor necesario para evaporar una sustancia desde 0ºC a p=cte (suma del calor del liquido mas el calor lantente de vaporización=0->=0->=0->=0->