Fonaments de Química: Àtoms, Ions, Taula Periòdica i Enllaços Químics
Enviado por Chuletator online y clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 4,5 KB
Model Atòmic de Bohr i Configuració Electrònica
El model de Bohr proposa que un àtom conté un nombre d'electrons que ve donat per la fórmula 2·n2, on 'n' és el nivell energètic. Els electrons es distribueixen al voltant del nucli de l'àtom en unes trajectòries determinades. La configuració electrònica ens indica com es van col·locant els electrons al voltant del nucli segons l'energia necessària.
Formació d'Ions i Estabilitat Atòmica
Un ió es forma per completar la seva última capa electrònica possible. Un àtom pot guanyar o perdre electrons, amb això s'aconsegueix una configuració electrònica més estable, similar a la dels gasos nobles.
Electrons de València
Els electrons de valència són els electrons que es troben a l'última capa on un àtom té electrons. Són específicament els electrons que es troben en els orbitals s i p d'aquesta última capa.
La Taula Periòdica
La Taula Periòdica està ordenada en horitzontal (files) per nombre atòmic creixent, i en columnes (grups) per propietats químiques similars. La taula actual té 18 grups i 7 files que anomenem nivells o períodes.
Propietats dels Elements a la Taula Periòdica
Radi i Volum Atòmic
El radi i el volum dels elements augmenten cap a baix en un grup i cap a l'esquerra en un període.
Caràcter Metàl·lic i No Metàl·lic
Un metall és aquell element que té tendència a perdre electrons. Els no metalls són aquells elements que tenen tendència a guanyar electrons, al contrari que els metalls.
Electronegativitat
L'electronegativitat és la capacitat que té un àtom d'atreure electrons cap a si mateix en un enllaç químic.
Tipus d'Enllaços Químics: Enllaç Iònic
L'enllaç iònic està format per un metall i un no metall. El metall perd electrons i queda amb càrrega positiva (catió), i el no metall guanya electrons i queda amb càrrega negativa (anió). No és un enllaç direccional i dóna lloc a estructures cristal·lines, amb àtoms ordenats a distàncies fixes.
Les seves propietats inclouen:
- Temperatures de fusió i ebullició elevades.
- Són durs, però fràgils (es poden trencar fàcilment tota l'estructura).
- Són mals conductors de la calor en estat sòlid.
- Són bons conductors de l'electricitat si estan dissolts en aigua o estan fossos.
- Es poden dissoldre en dissolvents polars com l'aigua.
Tipus d'Enllaços Químics: Enllaç Metàl·lic
L'enllaç metàl·lic el formen els metalls. Aquests perden electrons, formant ions positius, i els electrons es mouen lliurement en un "mar d'electrons" al voltant d'aquests ions. Té una estructura cristal·lina.
Les seves propietats inclouen:
- Temperatures d'ebullició i fusió generalment elevades.
- Bons conductors de la calor.
- Bons conductors de l'electricitat en estat sòlid.
- Són dúctils (es poden estirar en fils) i mal·leables (es poden deformar en làmines).
- Generalment no es poden dissoldre en dissolvents comuns.
Tipus d'Enllaços Químics: Enllaç Covalent
L'enllaç covalent el formen els no metalls. El que fan és compartir electrons entre ells, la qual cosa dóna un enllaç direccional i, per tant, les molècules tenen formes definides.
L'enllaç covalent molecular està format per petites agrupacions d'àtoms units per enllaç covalent que s'anomenen molècules. Entre aquestes molècules, la unió és per unes forces molt febles que s'anomenen forces intermoleculars.
Les seves propietats inclouen:
- Temperatures de fusió i ebullició baixes.
- A temperatura ambient, els podem trobar en estat sòlid, líquid o gasós.
- Generalment mals conductors de l'electricitat.