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Iónicos:

Me+ NoMe.Puntos de fusión y ebullición elevados, Gran Dureza,Solubilidad en disolventes polares,Conductividad en estado disuelto o Fundido.

Covalentes:

NoMe+NoMe.Gran dureza, Puntos de fusión y Ebullición muy altos por lo que son sólidos a temperatura ambiente.Polar: H20, H2O HCl H2S SO2 apolar: CO2 Etano H N F Cl 0 CH4
El enlace por puentes de H tiene lugar entre moléculas covalentes polares Que contienen H y uno de estos 3 elementos: F, O y N.
Enlace H > F. Dipolo-dipolo>Fdipolo-dip.Inducido> F de dispersión

Velocidad de reacción  es la variación de la concentración De una sustancia (reactivo o producto) con el tiempo. Por tanto, es una medida De la rapidez con que se consume un reactivo o se forma un producto. 

Velocidad instantánea:

 “variación en un instante determinado de la Concentración de cada una de las sustancias que intervienen en el proceso”.
velocidad instantánea es la pendiente de la recta tangente a la curva en cada Punto. Cuanto menor el la concentración que queda de R, mas lentamente tiene Lugar la reacción, o sea, la velocidad es menor. 
Depende:Naturaleza de las sustancias.·Estado físico. Cuando los reactivos se encuentran en estado gaseoso o en Disolución las reacciones son más rápidas que si se encuentran en estado líquido O sólido.·Superficie de contacto o grado de pulverización (en el caso de sólidos). En Las reacciones heterogéneas la velocidad dependerá de la superficie de contacto Entre ambas fases, siendo mayor cuanto mayor es el grado de pulverización.·Concentración de los reactivos. En la Ecuación de velocidad ya observamos la influencia que tenían los reactivos o al Menos alguno de ellos en la velocidad de la reacción. En general, al aumentar La concentración de éstos se produce con mayor facilidad el choque entre Moléculas y aumenta la velocidad.·Temperatura. Cuando aumenta la temperatura en un reactor, la energía de las Moléculas aumenta y con ella el número de choques. Aumenta la velocidad.·Presencia de catalizadores. Estos Compuestos disminuyen la energía de activación, por tanto aumentan la velocidad De reacción.
La velocidad de una reacción aumenta con T, por la ecuación de Arrenius.
Alcohol CH3OH. PropanonaCH3-C0-CH3. Ácido etanoico CH3-c00h.CICH2-

Ch3

Haluro CCl2F2. 2-butanol CH3-CH(OH)-CH2-CH3 Amina. NH2 

POLÍMEROS O MACROMOLÉCULAS. TIPOS. Son moléculas muy grandes, con una masa molecular que puede alcanzar millones de UMAs Que se obtienen por la repeticiones de una o más unidades simples llamadas “monómeros” unidas Entre sí mediante enlaces covalentes. Forman largas cadenas que se unen entre sí por fuerzas de Van der Waals, puentes de Hidrógeno o interacciones hidrofóbicas. Se pueden clasificar según diversos criterios: Según su origen.  Naturales: Caucho, polisacáridos (celulosa, almidón), proteínas, ácidos nucléicos…  Artificiales: Plásticos, fibras textiles sintéticas, poliuretano, baquelita… Según su composición:  Homopolímeros: Un sólo monómero
 Copolímeros: Dos o más monómeros Según su estructura:  Lineales: Los monómeros se unen por dos sitios (cabeza y cola)  Ramificados: Si algún monómero se puede unir por tres o más sitios. Por su comportamiento ante el calor:  Termoplásticos: Se reblandecen al calentar y recuperan sus propiedades al enfriar. Se Moldean en caliente de forma repetida. 2  Termoestables: Una vez moldeados en caliente, quedan rígidos al ser enfriados por Formar nuevos enlaces y no pueden volver a ser moldeados. 
Una muestra de polibutadieno tiene una masa molecular media aproximada de 10000 UMAs ¿Cuántas unidades de monómero habrá en la muestra? Masa molecular monómero: 4 x 12 + 6 x 1 = 54 UMA  n = 10000/54 = 185
a) I = Polietileno, II = poliéster, III = neopreno B) El polietileno y el neopreno son polímeros de adición pues la masa molecular del polímero Es un múltiplo exacto de la de los correspondientes monómeros, mientras que el nailon es de Condensación pues se elimina en cada uníón una molécula de agua. C) = (doble enlace)  alqueno; –OH  hidroxilo (alcohol);–COOH  ácido carboxílico; –Cl  Haluro (cloruro); –COOR (éster); –C6H5 fenilo D) El grado de entrecruzamiento influye mucho más que la longitud de la cadena en las Propiedades pues crea estructura tridimensional con multitud de nuevos enlaces que le dan Consistencia al polímero.