Factores que Determinan la Velocidad de las Reacciones Químicas
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Principales factores que influyen en la velocidad de reacción
La Temperatura
Cuando aumentas la temperatura de una sustancia, le estás dando energía térmica, que se transforma en energía cinética (movimiento).
- ¿Qué pasa a nivel molecular? Las partículas se mueven mucho más rápido.
- El resultado: Al moverse más rápido, chocan muchas más veces por segundo y, además, los choques son mucho más violentos (tienen más energía). Por tanto, a mayor temperatura, mayor velocidad de reacción.
Concentración de los reactivos
La concentración se refiere a la cantidad de partículas que hay en un volumen determinado.
- Si hay más partículas en el mismo espacio, están más "apretujadas".
- Al haber más tráfico de partículas, la probabilidad de que se encuentren y choquen es muchísimo mayor. Por tanto, a mayor concentración, mayor velocidad de reacción.
El grado de división
Este factor se aplica sobre todo cuando tenemos reactivos sólidos. No es lo mismo tener un bloque sólido entero que tenerlo triturado en polvo.
- En un bloque, solo pueden reaccionar las partículas de la superficie. Si lo trituras, dejas expuestas muchísimas más partículas.
- Hay más superficie de contacto disponible para que ocurran las colisiones. Por tanto, cuanto más triturado o dividido esté el sólido, mayor velocidad de reacción.
Catalizadores
Los catalizadores son sustancias mágicas que se añaden a una reacción para alterar su velocidad sin consumirse ni gastarse en el proceso.
- Funcionan como un atajo. Disminuyen la energía de activación, que es la energía mínima necesaria para que el choque sea efectivo.
- Como ahora es más fácil que la reacción ocurra, muchos más choques tienen éxito. Por tanto, añadir un catalizador aumenta la velocidad de reacción.
Teoría de las colisiones
Para que dos sustancias reaccionen, sus partículas (átomos o moléculas) tienen que chocar entre sí con suficiente energía y en la orientación adecuada. Todo lo que haga que choquen más veces o con más energía, aumentará la velocidad de la reacción.
Principales factores que influyen en la velocidad de reacción
La Temperatura
Cuando aumentas la temperatura de una sustancia, le estás dando energía térmica, que se transforma en energía cinética (movimiento).
- ¿Qué pasa a nivel molecular? Las partículas se mueven mucho más rápido.
- El resultado: Al moverse más rápido, chocan muchas más veces por segundo y, además, los choques son mucho más violentos (tienen más energía). Por tanto, a mayor temperatura, mayor velocidad de reacción.
Concentración de los reactivos
La concentración se refiere a la cantidad de partículas que hay en un volumen determinado.
- Si hay más partículas en el mismo espacio, están más "apretujadas".
- Al haber más tráfico de partículas, la probabilidad de que se encuentren y choquen es muchísimo mayor. Por tanto, a mayor concentración, mayor velocidad de reacción.
El grado de división
Este factor se aplica sobre todo cuando tenemos reactivos sólidos. No es lo mismo tener un bloque sólido entero que tenerlo triturado en polvo.
- En un bloque, solo pueden reaccionar las partículas de la superficie. Si lo trituras, dejas expuestas muchísimas más partículas.
- Hay más superficie de contacto disponible para que ocurran las colisiones. Por tanto, cuanto más triturado o dividido esté el sólido, mayor velocidad de reacción.
Catalizadores
Los catalizadores son sustancias mágicas que se añaden a una reacción para alterar su velocidad sin consumirse ni gastarse en el proceso.
- Funcionan como un atajo. Disminuyen la energía de activación, que es la energía mínima necesaria para que el choque sea efectivo.
- Como ahora es más fácil que la reacción ocurra, muchos más choques tienen éxito. Por tanto, añadir un catalizador aumenta la velocidad de reacción.
Principales factores que influyen en la velocidad de reacción
La Temperatura
Cuando aumentas la temperatura de una sustancia, le estás dando energía térmica, que se transforma en energía cinética (movimiento).
- ¿Qué pasa a nivel molecular? Las partículas se mueven mucho más rápido.
- El resultado: Al moverse más rápido, chocan muchas más veces por segundo y, además, los choques son mucho más violentos (tienen más energía). Por tanto, a mayor temperatura, mayor velocidad de reacción.
Concentración de los reactivos
La concentración se refiere a la cantidad de partículas que hay en un volumen determinado.
- Si hay más partículas en el mismo espacio, están más "apretujadas".
- Al haber más tráfico de partículas, la probabilidad de que se encuentren y choquen es muchísimo mayor. Por tanto, a mayor concentración, mayor velocidad de reacción.
El grado de división
Este factor se aplica sobre todo cuando tenemos reactivos sólidos. No es lo mismo tener un bloque sólido entero que tenerlo triturado en polvo.
- En un bloque, solo pueden reaccionar las partículas de la superficie. Si lo trituras, dejas expuestas muchísimas más partículas.
- Hay más superficie de contacto disponible para que ocurran las colisiones. Por tanto, cuanto más triturado o dividido esté el sólido, mayor velocidad de reacción.
Catalizadores
Los catalizadores son sustancias mágicas que se añaden a una reacción para alterar su velocidad sin consumirse ni gastarse en el proceso.
- Funcionan como un atajo. Disminuyen la energía de activación, que es la energía mínima necesaria para que el choque sea efectivo.
- Como ahora es más fácil que la reacción ocurra, muchos más choques tienen éxito. Por tanto, añadir un catalizador aumenta la velocidad de reacción.
Teoría de las colisiones
Para que dos sustancias reaccionen, sus partículas (átomos o moléculas) tienen que chocar entre sí con suficiente energía y en la orientación adecuada. Todo lo que haga que choquen más veces o con más energía, aumentará la velocidad de la reacción.
Teoría de las colisiones
Para que dos sustancias reaccionen, sus partículas (átomos o moléculas) tienen que chocar entre sí con suficiente energía y en la orientación adecuada. Todo lo que haga que choquen más veces o con más energía, aumentará la velocidad de la reacción.