Factores que Afectan el Equilibrio Químico en Reacciones Reversibles

Equilibrio Químico

El equilibrio químico es una reacción reversible; es un estado del sistema en el que no se observan cambios a nivel macroscópico. Submicroscópicamente, ocurren la reacción directa y la inversa, pero a la misma velocidad; por eso se dice que se trata de un equilibrio dinámico.

En este caso, se va produciendo la decoloración del sistema violeta (por el yodo) hasta que se conserva el color al alcanzarse el equilibrio. Se sabe que existe una relación entre las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio que se puede expresar por una constante llamada constante de equilibrio.

Principio de Le Chatelier

El Principio de Le Chatelier establece que: si en un sistema en equilibrio químico ocurre una perturbación, el sistema evoluciona de forma de contrastar el efecto y volver a la situación de equilibrio.

Tipos de Perturbaciones

Las perturbaciones pueden ser:

• Cambios en la temperatura.
• Cambios en la presión.
• Cambios en la concentración.

Efectos de la Concentración

• Si se agregan reactivos, el sistema forma productos.
• Si se agregan productos, el sistema evoluciona gastándolos para formar más reactivo, lo que disminuye el rendimiento de la reacción.
• Si se extrae un reactivo, el sistema trata de formarlo y evoluciona en sentido inverso, disminuyendo el rendimiento de la reacción.
• Si se extrae producto, el sistema evoluciona tratando de formar más productos y restablecer el equilibrio, aumentando el rendimiento.

Efectos de la Temperatura

Reacción Exotérmica

• Si aumenta la temperatura, el sistema evoluciona tratando de bajarla; para hacerlo debe consumir calor, reaccionando endotérmicamente en sentido contrario a la reacción (si una reacción reversible es exotérmica en un sentido, es endotérmica en el otro y viceversa), disminuyendo el rendimiento.
• Disminuyendo la temperatura, el sistema evoluciona tratando de subirla; para hacerlo debe liberar calor reaccionando exotérmicamente en el sentido directo de la reacción, aumentando el rendimiento.

Reacción Endotérmica

• Si aumenta la temperatura, el sistema evoluciona tratando de bajarla; para hacerlo debe consumir calor reaccionando endotérmicamente en el sentido directo de la reacción, aumentando el rendimiento.
• Si disminuye la temperatura, el sistema evoluciona tratando de subirla; para hacerlo debe liberar calor reaccionando endotérmicamente en el sentido inverso a la reacción, disminuyendo el rendimiento.

Efectos de la Presión

• Si aumenta la presión, hace que el sistema evolucione tratando de bajarla; para eso debe formar menos moléculas, lo que ocurre en el sentido de la reacción directa, aumentando el rendimiento.
• Si disminuye la presión, el sistema trata de aumentarla; para eso debe formar más moléculas, lo que ocurre si reaccionan en sentido inverso a la reacción, disminuyendo el rendimiento.