Explorando la Tabla Periódica: Leyes, Estructura y Propiedades

1. La ley periódica enunciada por Mendeleiev afirmaba que las propiedades de los elementos químicos no varían arbitrariamente, sino de una manera sistemática con la masa atómica. Principales méritos:

• La tabla era periódica porque demostraba la repetición periódica de propiedades químicas de los elementos.
• Daba absoluta prioridad a las propiedades químicas.
• Cuando los elementos no encajaban bien, no vacilaba en dejar huecos en la tabla.
• Pronosticó con acierto las masas atómicas y las propiedades que tendrían que tener los elementos que ocuparían los huecos reservados en la tabla.

Moseley determinó las longitudes de onda de los rayos X producidas por diferentes elementos.

Niveles de Energía Atómica

Diferentes niveles:

• NIVEL: Los electrones que tienen el mismo número cuántico principal n, se dice que forman parte de la misma capa o nivel energético.
• SUBNIVEL: Cada nivel tiene subniveles, formados por los electrones que, además del número cuántico principal, tienen en común el número cuántico secundario.
• ORBITAL: Entre los electrones que tienen los mismos números cuánticos primario y secundario, algunos se diferencian por el número cuántico magnético y otros lo tienen igual; de los que lo tienen igual se dice que pertenecen al mismo orbital.

Principios Fundamentales de la Configuración Electrónica

3.2. Principio de exclusión de Pauli: En un mismo átomo no puede haber 2 electrones con los 4 números cuánticos iguales. En un orbital caben 2 electrones máximo.

3.3. Regla de Hund: Los electrones se colocan solitarios en los orbitales de cada subnivel, evitando formar parejas en el mismo orbital.

3.4. Principio de construcción: Los electrones de un átomo se colocan ocupando los orbitales de menor energía.

3.5. Regla de Madelung: La energía de un orbital depende de los 3 números cuánticos que los definen: n, l y m.

Organización de la Tabla Periódica

5. Organización tabla:

• PERIODO: Formado por todos los elementos cuyo nivel superior es el mismo.
• GRUPO: Está integrado por elementos que presentan una configuración electrónica similar en su nivel más alto.

Tipos de Elementos

• Elementos normales: Configuración electrónica en orbitales s o en p; ns¹: alcalinos, ns²np⁵: halógenos, ns²np⁴: anfígenos, (np³) nitrogenoideos, (np²) carbonoideos, (np¹) boroideos.
• Transición: ns²(n-1)d^x
• Doble transición: ns²(n-2)f^x

Propiedades Periódicas

6. Radio atómico: La mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos idénticos unidos. Radio iónico: Distancia entre un ion positivo y un ion negativo en un sólido iónico es la suma de los radios iónicos de uno y otro.

6.2. Energía de ionización: (E_i) de un átomo es la energía necesaria para arrancar un electrón a este átomo en estado gaseoso.

6.3. Afinidad electrónica: Energía involucrada cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón, formándose un ion negativo.

6.4. Electronegatividad: Medida de la atracción de un átomo sobre el par de electrones mediante los cuales está enlazado con otro átomo.