Explorando la Materia: Propiedades, Estados y Sustancias

La Materia y sus Propiedades

Materia: Es todo aquello que nos rodea y ocupa un lugar en el espacio.

Propiedades de la Materia

• Masa: Es la propiedad que indica la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Unidad fundamental: kg.
• Volumen: Es la propiedad que indica el espacio que ocupa un cuerpo. Magnitud derivada.
• Densidad: Es la propiedad que relaciona masa y volumen. Es una magnitud derivada. Se determina experimentalmente mediante la fórmula: d = m/v.

Tablas de Densidades (Ejemplos)

• Agua: 1
• Aceite: 0.9
• Gasolina: 0.8
• Oro: 19.3
• Aluminio: 2.4
• Corcho: 0.25
• Dióxido de Carbono: 0.19

Cambios de Estado

Progresiones (Aumento de Temperatura)

• Fusión
• Vaporización
• Sublimación

Regresivos (Disminución de Temperatura)

• Condensación
• Sublimación Inversa

Descripción de los Cambios de Estado

• Fusión: Cambio de estado progresivo de sólido a líquido. Punto de fusión: Temperatura exacta a la que un sólido pasa a líquido (cada sólido tiene el suyo). Ej: Hierro - 1500 grados.
• Vaporización: Cambio de estado progresivo de líquido a gas.
  • Evaporación: Paso lento de líquido a gas, sin agitación, a temperatura variable, afecta solo a la capa superficial del líquido.
  • Ebullición: Paso rápido de líquido a gas, con agitación, a temperatura constante, afecta a toda la masa del líquido. Punto de ebullición: Temperatura exacta a la que un líquido pasa a gas (cada líquido tiene el suyo). Ej: Agua - 100 grados.
• Sublimación: Cambio de sólido a gas (experimentado por pocas sustancias).
• Congelación: Cambio de estado regresivo de líquido a sólido. Punto de congelación: Temperatura exacta a la que un líquido pasa a sólido.
• Condensación: Cambio de estado de gas a líquido por disminución de la temperatura o aumento de la presión.
• Sublimación Inversa: Cambio de estado de gas a sólido por disminución de la temperatura y aumento de la presión (proceso industrial, no natural).

Sustancias Puras y Mezclas

Sustancias Puras: Aquellas con las mismas propiedades y composición en todos sus puntos.

Tipos de Sustancias Puras

• Elementos: Sustancias puras formadas por partículas iguales que no se pueden separar por métodos físicos o químicos. Ej: Oro, Hierro, Helio.
• Compuestos: Sustancias puras formadas por la unión de varios elementos que se pueden separar por métodos químicos. Ej: Agua (H2O).

Mezclas

Formadas por la unión de varias sustancias puras que no reaccionan entre sí. Ej: Gazpacho.

Métodos de Separación de Mezclas

• Evaporación: Se emplea en las salinas para obtener sal del agua del mar.
• Destilación: Separación de componentes de una mezcla mediante el calor (para separar líquidos).
• Sedimentación: Separación de componentes según su densidad (en minería se llama flotación).