Evolución de la Teoría Atómica y Estructura de la Materia
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 4,11 KB
Teoría Atómica
Historia de la Teoría Atómica
Demócrito de Abdera (450 a. C. a 370 a. C.): Filósofo griego, fue el primero en formular una teoría en torno a la conformación de la materia. Propuso que esta se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego "átomos", que significa indivisible).
Modelos Atómicos
1808 - Modelo atómico de John Dalton
Propone que cada elemento químico está compuesto por átomos iguales y exclusivos. Aunque son indivisibles e indestructibles, se pueden asociar para formar estructuras más complejas: los compuestos químicos.
1897 - Modelo atómico de Joseph John Thomson
El átomo está compuesto por una esfera de carga positiva, en cuya superficie se encuentran los electrones distribuidos uniformemente (modelo conocido popularmente como el pudín de pasas).
1911 - Modelo atómico de Rutherford
Propone que el átomo está formado por dos partes:
- La corteza: Constituida por todos los electrones que hay en el átomo, girando a gran distancia alrededor del núcleo.
- El núcleo: Una región muy pequeña en la que se encuentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
1913 - Modelo atómico de Bohr
Es un modelo cuantizado del átomo que explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Es decir, fundamenta el hecho de que los electrones, con carga opuesta a la del núcleo, no se precipitan hacia este por la intensa fuerza de atracción.
1916 - Modelo atómico de Sommerfeld
Perfecciona el modelo de Bohr introduciendo el concepto de órbitas casi elípticas para los electrones y velocidades relativistas.
Modelo Atómico Actual
Fue desarrollado en 1926, principalmente por Schrödinger y Heisenberg. Es un modelo de gran complejidad matemática que, utilizándolo, solo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. El átomo se asume esférico, compuesto por una región central de carga positiva en la cual se encuentran los protones y neutrones. Además, una nube electrónica rodea al núcleo, en la cual están distribuidos los electrones en orbitales.
Partículas Subatómicas
El átomo está formado por tres tipos de partículas subatómicas:
| Partícula | Carga | Masa | Descubridor | Año |
|---|---|---|---|---|
| Protón | Positiva | 1 u.m.a. | E. Rutherford | 1918 |
| Neutrón | Neutra | 1 u.m.a. | James Chadwick | 1932 |
| Electrón | Negativa | 1 / 1840 u.m.a. | J.J. Thomson | 1897 |
Propiedades del Átomo
Propiedades dependientes del núcleo
- Número Atómico (Z): Es el número de protones en el núcleo.
- Número Másico (A): Es el número de (protones + neutrones) en el núcleo.
Composición del Átomo
El átomo está dividido en dos zonas:
- Núcleo: En el cual se encuentran los protones (con masa y carga positiva unitaria) y los neutrones (con masa pero sin carga).
- Corteza: En la cual se encuentran los electrones (con masa despreciable y carga negativa unitaria).
La notación que se establece cuando se quieren indicar las características de un átomo es fundamental. Todos los átomos de un mismo elemento contienen igual número de protones (y de electrones si son neutros), pero pueden tener diferente número de neutrones; estos son los ISÓTOPOS.
Isótopos
Son átomos de un mismo elemento que tienen diferente masa atómica. Tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones.