Evolución de los Modelos Atómicos: De Thomson a Sommerfeld y la Estructura Nuclear

1897 JJThomson, estudiando el grado de desviación de los rayos catódicos, demostró que se trataba de partículas cargadas negativamente. 1904 ideó un modelo que recogía la existencia de los electrones dentro de un átomo eléctricamente neutro.Supuso que elos átomos eran esferas macizas y uniformes de carga positivadonde estarían incrustados los electrones, pequeñas partículas de carga negativa, en un numero tal que neutralizarían la carga positiva del átomo.
MODELO Atómico DE Rutherford: Fenómeno de la radiactividad desc ubierto por Henri Becquerel, estudiadopor Pierre y Marie Curie. Se emiten 3 tipos de radiaciones, alfa, Beta y Gamma

Rutherford

Sugirió un nuevo modelo: en el que diferenció la corteza (electrones) y el núcleo (protones) 
Letra Z: protones El numero atómico representa la carga nuclear de un átomo, el numero de protones que tiene, es una propiedad característica del elementoal que pertenece. 
Letra A: z + neutrones El numero másico representa la suma de protones y neutrones existentes en el núcleo de un átomo.
ISOTOPOS: Se llaman isotopos a los átomos de un mismo elemento químico que difieren en sus masas atómicas, por tanto, se diferencian en el numero de neutrones
BOHR: llegó a explicar el expectro del átomo de hidrógeno, se baso en aplicar la teoría cuántica de planc al modelo de Rutherford, teniendo ademas encuanta la justificación del espectro fotoeléctrico por parte de einsten. Bhor creo un modelo atómico cuántico. Propuso que el átomo estaba cuantificado es decir, solopodia tener ciertas cantidades de energía permitidas. Esto explia que el electrón solo puede girar en ciertas orbitas permitidas, a diferencia del modelo de Rutherford.Cuando el electrón salta de una orbrita de mayor energía demite energía mediante un fotón cuya energía se calcula a través de la ecuación de plan, esto explica la discontinuidad del expectro de hidrógeno
Postulados de Bhor: - El electrón giraal rededor de un núcleo solo en ciertas orbitas circulares, estables sin emitir energía
- las orbitas permitidas son aquellas en las que el electrón tiene un momento angular que es múltiplo entero de h/2 por 3,14 Formula: m por v por r = a n  por h/ 2 por 3,14
r=a por n^2   E= -K por 1/n^2      3 palabras: estado funamental, exitado y energía de ionización
Correcciones al modelo de b: solo es aplicable al átomo de hidrógeno
se encontró que algunas rayas no eran simples, habían dobles o triples
el  espectro de emisión del hidrógeno se complicaba con la aparición de nuevas rayas, cuando los átomos se sometían a un campo magnético o a un campo eléctrico intenso.
Sommerfeld supuso que simepre habría una orbrita cicular pero que también cabrían orbitas elípticas, con el núcleo situado en uno de sus focos.