Evolución de los Modelos Atómicos y Tendencias de las Propiedades Periódicas

Modelos Atómicos: De Thomson a Rutherford

Thomson y el Tubo de Descarga

• Fenómenos eléctricos: Confirmó la existencia de cargas; las cargas iguales se repelen y las distintas se atraen.
• Denominó a estos fenómenos rayos catódicos y confirmó que los átomos están formados por cargas negativas llamadas electrones.

Modelo Atómico de Thomson

• Propuso una esfera con carga positiva donde se encontraban incrustados los electrones, similar a un budín de pasas.
• Postuló que la masa del átomo contenía tanto cargas positivas como negativas.

Goldstein y el Protón

• Descubrió el protón mediante el uso de un tubo de descarga perforado.

Modelo Planetario de Rutherford

• Descubrió las radiaciones: rayos alfa, beta y gamma.
• Experimento de bombardeo: Utilizó una lámina de oro que bombardeó con partículas alfa.

Propiedades Periódicas

Son las variaciones que experimentan las propiedades físicas de los elementos que pertenecen a un mismo periodo o grupo.

Radio Atómico (RA)

• Definición: Es la mitad de la distancia que hay entre dos átomos iguales.
• Radio atómico metálico: Se mide en metales adyacentes del mismo elemento.
• Radio atómico covalente: Se mide en moléculas diatómicas entre los átomos que forman la molécula.
• Tendencias del RA:
  • En el periodo: disminuye.
  • En el grupo: aumenta.
  • En metales y no metales, el radio atómico aumenta en líneas diagonales hacia abajo y avanzando en los grupos.

Radio Iónico (RI)

• Se define por la pérdida o ganancia de electrones.
• Radio iónico de un catión: Es menor que el átomo neutro.
• Radio iónico de un anión: Es mayor que el átomo neutro.
• En un grupo, el radio iónico incrementa; en un periodo, dependerá de la carga de los iones.

Energía de Ionización (EI)

• Es el potencial de ionización o la energía mínima necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso.
• Es un proceso endotérmico (requiere energía para producirse).
• A mayor energía, es más difícil extraer un electrón.
• Los metales poseen baja EI, mientras que los no metales poseen alta EI.
• Tendencias:
  • En el periodo: aumenta en sentido de los gases nobles (de izquierda a derecha).
  • En el grupo: aumenta al disminuir el número atómico (Z).

Afinidad Electrónica (AE)

• Proceso que libera energía cuando un átomo capta un electrón.
• Los no metales poseen mayor oportunidad de captar un electrón.
• La AE1 es energía desprendida, mientras que la AE2 es siempre una energía absorbida.
• La AE es irregular, por lo que no se observa una tendencia particular.

Electronegatividad (EN)

• Capacidad de atraer los electrones de otros átomos a los que está enlazado.
• En un grupo: la electronegatividad aumenta al disminuir el número atómico (Z).
• En un periodo: la electronegatividad aumenta al aumentar el número atómico (Z).