Evolución de los Modelos Atómicos
Enviado por Chuletator online y clasificado en Física
Escrito el en 
español con un tamaño de 240,49 KB
Evolución de los modelos atómicos:
- Teoría atómica de Dalton (1808): La materia está formada por partículas que no pueden ser subdivididas, a las que llamó átomos.
- Teoría atómica de Thomson (1897): El átomo es una masa uniforme de carga positiva en la que estarían incrustados los electrones y protones, esto se asemeja a la forma de un pudin con pasas.
- Teoría atómica de Rutherford(1909): El átomo es en su mayor parte espacio vacío y está formado por un núcleo central muy pequeño cargado positivamente. Alrededor del núcleo giran los electrones en órbitas circulares.
- Teoría atómica de Bohr (1913): Mientras el electrón se encuentre en una órbita estable no absorbe ni emite energía. Los electrones se mueven en órbitas fijas y definidas.
- Teoría atómica de Schrodinger (actual): Schrodinger estructura una ecuación que describe la probabilidad de encontrar un electrón en un punto determinado de un átomo, la solución de esta ecuación dependerá de 3 valores permitidos (n, l, m) para describir una órbita, se precisa de un valor adicional (s) para describir el comportamiento del electrón.
La carga del un electrón es -1,602 x 10-19C
La carga del protón es +1,602 x 10-19C
A=p+(protones)+n°(neutrones) Z=A+n n=A-p+
Z= #p+ =#e- #e- = #Z +- anión
Números cuánticos: n, l, m, s 
Según el último dígito de la configuración electrónica
La velocidad de una onda = longitud por su frecuencia:
c=λ x ν
Energía del fotón=(h)→constante de Planck (6.626 x 10-34J.s) por c/λ
E = h x c/λ
∆E = (RH)→ Constante de Rydberg (1.1 x 107) por 1/nivel inicial al cuadrado menos 1/nivel final al cuadrado
∆E=RH((1/N°2)-(1/Nf2))
