Evolución del Modelo Atómico: De Dalton a la Estructura Cuántica

Átomos DE Dalton: postulados:-Los elementos están constituidos por átomos, que son aprticulas materiales indepndendientes, inalterables e indivisibles-Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades-Los átomos de sidtintos elementos tienen diferente masa y propiedades-Los compuestos se forman por la uníón de los átomos de los correspondientes elementos en base a una relación de números enteros sencilla-En las reacciones quiemicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente se redistrubuyen para fromar nuevos compuestos. Definición: la menor partícula constitutiva del elemento que conserva las propiedades de este y no puede dividirse por métodos químicos. Partículas SUBATOMICAS: FARADAY: paso de corriente a través de disolución que contenía iones fue electrolisis.   RAYOS CATODICOS: crookes, tubo de descargas eléctricas reduciendo la presión en su interior a casi el vacío y conectándolo a un voltaje elevado-Esta formado por partículas negativas, que se prpagan en línea recta hacia el electrodo positivo-Tiene masa apreciable son partículas con energía cinética-Tienen naturaleza eléctrica    RAYOS CANALES: partículas positivas(atraídas por el cátodo) masas y craga dependen del gas del tubo iones positivos del gas encerrados en el tubo   ESTRUCTURAS Atómicas Thomson. Esfera con carga positiva y electrones neutralizadores Rutherford: bombardear con partículas alfa una lamina de oro observando los choques de las partículas que la atravebasan sobre una pantalla situada detrás de ella. Conclusión.-La materia esta praticamente hueca-Las partículas lafa rebotan debido a las repulsiones electrostáticas qye sufren al pasar cerca de las cargas positivas-La existencia de partículas neutras en ek núcleo para evitar la inestabilidad por repulsión entre los protones-Los electrones deben moverse alrededor del núcleo a fin de que su giro compense la fuerza electrostática de atracción entre cargas de signos cobtrarios. Limitaciones. Obtendrán por el movimiento energía cinética y duraran menos          LA CORTEZA electrónica esta formada por Z electrones cuando ek átomo essta neutro un átomo puede perder electrones mediante el proceso de ionización, siendo el mismo átomo pero queda caragdo positivamente. Cabe destacara qui que la radiación ionizante deposita energía en el medio provocando ionización en los átomos del medio    En un átomo excitado absorción de energía el electrón esta en niveles energéticos supeiores este átomo se desexcita emisión de energía cuando dicho electrón para a un nivel de menor energía emitiendo un fotón de enrgia igual a la diferencia de energía de los niveles inicial y final      ISOTOPOS: átomos del mismo elemento que presenta diferente contenido en neutrones y por ello distinto numero másico, la mas atómica de un elemento no coincide con su numero másico