Evolució de les Teories Atòmiques i la Taula Periòdica

Teories Atòmiques i Models de l'Àtom

Els orígens: Demòcrit i Dalton

• Demòcrit: Va proposar que l'interior de la matèria conté unes partícules indivisibles anomenades àtoms.
• Dalton (1808): La seva teoria atòmica va marcar un inici fonamental. Els elements que constitueixen la matèria estan formats per partícules individuals i indivisibles.

Models Atòmics Clàssics

Model de Thomson (1903)

El model de Thomson va proposar el conegut "púding de panses". Segons aquest model, els electrons es troben incrustats en una esfera de càrrega positiva.

Model de Rutherford (1911)

Rutherford va descobrir el nucli atòmic. Va demostrar que la major part de la massa i la càrrega positiva es concentren en una zona central molt petita.

Model de Bohr (1913)

1. 1r Postulat: L'electró gira al voltant del nucli en òrbites circulars ben definides sense emetre ni absorbir energia. El radi atòmic es manté constant i l'electró no es precipita sobre el nucli.
2. 2n Postulat: Només són permeses les òrbites l'energia de les quals té certs valors determinats (energia quantitzada). Designant per n cada òrbita, l'electró té una energia específica en cadascuna.
3. 3r Postulat: El pas d'un electró d'una òrbita a una altra provoca l'emissió o l'absorció d'energia, segons la diferència energètica entre els nivells.

Model Quàntic o d'Orbitals (Actual)

• Dualitat ona-partícula de De Broglie: Va proposar que les partícules també tenen un comportament ondulatori.
• Principi d'incertesa de Heisenberg: Estableix que no es pot conèixer amb precisió la posició i el moment lineal d'una partícula simultàniament.

Evolució Històrica de la Taula Periòdica

Primeres classificacions dels elements

• 1829: Tríades de Döbereiner. Agrupacions de tres elements amb propietats químiques similars i masses atòmiques en progressió aritmètica.
• 1862: Cargol tel·lúric. Chancourtois ordenà els elements en espiral sobre un cilindre segons les seves masses creixents.
• 1864: Llei de les octaves. Newlands observà que les propietats químiques es repetien cada vuit elements.
• 1869: Taula de Mendeleiev. Primera classificació moderna, que deixava espais buits per a elements encara no descoberts.

De Mendeleiev a la Taula Periòdica Moderna

• Descobriment dels gasos nobles: Entre 1894 i 1898, William Ramsay incorporà una nova columna d'elements a la taula.
• Incorporació de lantànids i actínids: Als anys 1940, Glenn Seaborg reorganitzà la taula afegint-hi dues files addicionals a la part inferior.
• Taula periòdica moderna: Actualment reconeguda per la IUPAC, compta amb 118 elements confirmats.