Estructura y Modelos Atómicos: Un Recorrido Histórico

El Átomo y su Estructura

El átomo son partículas muy pequeñas, eternas, indivisibles e invisibles que lo constituyen todo. Su estructura se divide en:

• Núcleo: donde se encuentran los neutrones y los protones.
• Corteza: donde están los electrones alrededor del núcleo.

Modelos Atómicos Históricos

John Dalton (1808)

Sus postulados fueron:

• La materia está formada por partículas indivisibles e indestructibles (átomos).
• Todos los átomos que forman un elemento son idénticos.
• Combinando átomos de distintos elementos en proporciones fijas se forman los compuestos.

Joseph John Thomson (1897)

Descubrió la existencia del electrón. Comprobó experimentalmente que la masa del electrón es mucho menor que la del átomo y que posee carga negativa. En este modelo se considera que los átomos eran divisibles.

Ernest Rutherford (1911)

Sus colaboradores descubrieron que algunas partículas alfa lanzadas contra láminas muy finas de oro se desviaban de su trayectoria más de 90 grados. Para explicar este fenómeno, construyó un modelo atómico en el que situaba la mayor parte de la masa del átomo y su carga positiva en una región central muy pequeña denominada núcleo.

Partículas Subatómicas

A continuación, se muestran las masas y cargas de las partículas subatómicas:

Tabla Periódica de los Elementos

A continuación, se muestra una tabla periódica simplificada: