Estructura de la matèria: sòlids, líquids i gasos

Partícules molt properes entre sí perquè estan unides per grans forces →
mobilitat nul·la → posicions fixes → estructura espacial tridimensional

Sòlids cristal·lins: estructura interna
ordenada on es repeteix una forma
geomètrica regular → Xarxa cristal·lina
←
Sòlids amorfs: estructura interna
no ordenada

SÒLID ↑

ESTAT LÍQUID: Partícules tenen certa mobilitat → colpegen les parets del recipient que les conté +
propi pes → exerceixen P damunt les parets del recipient → Pressió hidrostàtica
Pressió de vapor: P exercida per les molècules de la superfície d’aigua que han passat
a la fase gasosa. Cada líquid a una T determinada té una P vapor característica.
↑ T → ↑ energia cinètica partícules líquid → ↑ nombre partícules de líquid que passen a
l’estat gasós → ↑ P vapor
P vapor = P atmosfèrica → Ebullició → T ebullició Si ↓ P atmosfèrica → ↓ T ebullició
Viscositat: resistència a fluir. En els líquids, generalment, ↓ T → ↑ viscositat
Tensió superficial → forma esfèrica dels líquids perquè té menor superfície per a
qualsevol volum
Capil·laritat → Relació entre forces de cohesió i d’adhesió → angle
de contacte, q, determina la forma de la superfície lliure del líquid al
voltant d’una paret sòlida

Massa atòmica relativa d’un element (A): mitjana aritmètica ponderada de
les masses atòmiques relatives dels isòtops d’un element.

Massa molecular relativa d’un compost (M): suma de les masses
atòmiques dels elements de la fórmula química, multiplicades cadascuna pel
nombre de vegades que està present l’element

A C = 12 · 98,9 + 13 · 1,1 /100 = 12,011u/àtom

Mol (n): quantitat de substància que conté tants àtoms com hi ha en 0,012 kg
de12 C.
Massa d’un mol d’una substància expressada en grams = M de la substància

Massa molecular → Massa d’una molècula (u)

Valor numèric de la massa molecular en g → massa d’1 mol de molècules
1 mol de qualsevol substància → 6,023 · 10^23 molècules o àtoms

CANVIS D’ESTATS Temperatura de fusió (Tf): T a la qual es produeixen els fenòmens de fusió i
solidificació
• En substàncies pures és constant mentre dura el canvi d'estat
• Varia amb la pressió, però no gaire
Punt de fusió o solidificació: T a la qual un sòlid passa a líquid, i a l'inrevés
• Varia segons la substància i la pressió.
Calor latent de fusió o calor latent de solidificació: energia que cal subministrar a 1 kg
d’una substància sòlida/líquida pura per a què passi a l’estat líquid/sòlid.
Temperatura d’ebullició (Te): T a la qual es produeixen els fenòmens de vaporització i condensació.
• En substàncies pures és constant mentre dura el canvi d'estat
• Varia amb la pressió
Punt d’ebullició: T a la qual un líquid passa a gas, i a l'inrevés
• Varia segons la substància
Calor latent de vaporització o calor latent de condensació: energia que cal subministrar a 1 kg d’una substància líquida/gasosa pura per a què passi a l’estat gasós/líquid
Q=m·L → L: Calor latent de fusió Calor latent de vaporització

Pressió parcial d’un gas ideal (pi): pressió que exerciria el gas i si estigués ell sol ocupant tot el volum de la mescla de gasos