Estructura de la Materia: Enlaces Iónicos, Covalentes y Metálicos

Red Iónica o Cristal

En la red iónica o cristal, el proceso ocurre simultáneamente entre muchos átomos.

Fórmula empírica

En los compuestos iónicos no existen moléculas individuales. La fórmula empírica no representa una molécula, sino la proporción de los átomos en la red iónica.

Propiedades de los compuestos iónicos

1. Estado físico: Son sólidos a temperatura ambiente.
2. Puntos de cambio: Poseen puntos de fusión y ebullición elevados.
3. Dureza: Son duros, ya que para rayar un sólido es necesario romper cierto número de enlaces.
4. Fragilidad: Son frágiles. Al golpearlos, los iones del mismo signo pueden ponerse en contacto repeliéndose y provocando la ruptura del cristal.
5. Solubilidad: Si son solubles en agua, al disolverse, se rompen en iones positivos y negativos.
6. Conductividad: Fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica debido a la existencia de iones (átomos con carga) que se dirigen a los electrodos de polaridad contraria.

Enlace Covalente

Es un enlace característico entre átomos de electronegatividad alta (no metales). Cuando los átomos se unen mediante este tipo de enlace, se forman unas nuevas entidades integradas por los átomos unidos: las moléculas. Las moléculas son las unidades básicas de los compuestos covalentes.

Propiedades de las sustancias covalentes moleculares

1. Estructura: Están formados por moléculas, las cuales pueden existir individualmente como unidades aisladas.
2. Estado de agregación: Suelen ser gases o líquidos. Si son sólidos, presentarán puntos de fusión relativamente bajos, ya que entre las moléculas existen unas fuerzas de atracción bastante débiles.
3. Puntos térmicos: Tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
4. Solubilidad: Suelen ser poco solubles en agua.
5. Conductividad: Son malos conductores de la corriente eléctrica, incluso disueltos o fundidos (no hay cargas libres).

Sólidos de red covalente

Las unidades estructurales son átomos neutros que se unen entre sí mediante enlaces covalentes formando una estructura tridimensional o red.

Enlace Metálico

El modelo más sencillo de enlace metálico se basa en su baja electronegatividad. Consiste en una disposición muy ordenada y compacta de iones positivos del metal (red metálica) entre los cuales se distribuyen los electrones perdidos por cada átomo a modo de “nube electrónica”.

Propiedades de los metales

1. Estado y densidad: Son sólidos a temperatura ambiente (a excepción del mercurio) de densidad elevada.
2. Conductividad: Buenos conductores del calor y la electricidad, debido a la existencia de electrones libres que pueden moverse.
3. Mecánica: Ductilidad y maleabilidad, debido a la posibilidad de que las capas de iones se pueden deslizar unas sobre otras sin que se rompa la red metálica.
4. Óptica: Poseen el característico brillo metálico.

Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas de Van der Waals

Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas de tipo electrostático. Existen interacciones de este tipo entre las moléculas polares; son las llamadas interacciones dipolo-dipolo.

Puentes de Hidrógeno

Se trata de una interacción entre las moléculas que no llega a la categoría de enlace químico. Es una interacción entre moléculas debida a la polaridad de los enlaces covalentes y se da entre el átomo de hidrógeno, cargado positivamente, y un átomo electronegativo pequeño.